发布时间 : 星期日 文章天津市宁河县2019-2020学年高二下学期物理化学生物三科期末合集复习检测试题更新完毕开始阅读
但不能与硼酸反应，现象不同，能得到证明，选项D正确；答案选C。
点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。 16．D 【解析】 【分析】 【详解】
A.由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误。 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误。 C.硅的电子排布图为
，故C选项错误。
D.原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D选项正确。 故答案选D。 【点睛】
本题只要将x=2推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意电子排布图中电子的分布。 17．D 【解析】 【详解】
A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱，而氧化铝溶于强碱，则反应①中试剂X是NaOH溶液，A正确； B. 图中所示转化反应中涉及Al2O3＋2OH-= 2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3
通电
Al2O3＋3H2O、2Al2O34Al+3O2↑，包含1个氧化还原反应，B正确；
C. 试剂Y是CO2，它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，C正确；
D. CO2与氧化铝、氧化铁都不反应，将X与Y试剂进行对换，则无法得到含铝的溶液，D错误； 答案为D。 【点睛】
氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，可用强碱溶解氧化铝剩余氧化铁。 18．C 【解析】 【详解】
电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
19．D 【解析】 【分析】 【详解】
由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1mol Cu2生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2＋先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是X3＋，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案选D。 20．B
【解析】分析：①Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子； ②1mol水中含有2mol氢氧键；
③没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量； ④一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，导致一水合氨数目减少； ⑤醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子； ⑥1mol水电解转移2mol电子；
⑦利用标况下的气体摩尔体积计算22.4L SO2气体的物质的量，根据二氧化硫的组成计算原子数； ⑧乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目，乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键。
详解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25×6.02×1023，错误； ②36g水的物质的量是2mol，其中含有的氢氧键数为4×6.02×1023，正确；
③不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24LCH4的物质的量，错误；
④250mL2mol/L的氨水中含有溶质0.5mol，由于溶液中一水合氨部分电离，且反应是可逆反应，所以溶液中含有NH3?H2O的分子数为小于0.5×6.02×1023，错误；
⑤1L 1mol?L1的醋酸溶液中含有1mol溶质醋酸，由于醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于6.02×1023，错误；
D2O（重水）的物质的量为0.9mol，0.9mol重水完全电解生成0.9mol氢气，转移了1.8mol电子，⑥18g
转移1.8×6.02×1023个电子，错误；
⑦标况下22.4L SO2气体的物质的量是1mol，所含氧原子数为2×6.02×1023，正确；
⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键，2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，正确； 根据以上分析可知，正确的数目为3。 答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，
-＋
注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21． (直形)冷凝管 平衡气压 打开活塞K 保温，避免水蒸气冷凝 bde HF+OH－=F－+H2O 2.96% 【解析】 【分析】
利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量样品中氟元素的质量分数。结合化学实验的基本操作和实验原理分析解答(1)~(4)；
(5)根据氟元素守恒，有LaF3~3F，再根据滴定过程计算氟化稀土样品中氟的质量分数。 【详解】
(1)根据图示，仪器C为冷凝管，长导管插入液面以下，利用液体上升和下降调节容器中压强变化，不至于水蒸气逸出，因此作用为平衡压强，故答案为：冷凝管；平衡气压；
(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：著蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，为避免液体喷出，应立即应打开活塞K平衡压强，故答案为：打开活塞K； (3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，目的是保温，避免水蒸气冷凝，故答案为：保温，避免水蒸气冷凝；
(4)①B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢。a．硫酸是难挥发性酸，可以代替，故a不选；b．硝酸是易挥发性酸，故b选；c．磷酸是难挥发性酸，可以代替，故c不选；d．醋酸是挥发性酸，故d选；e.盐酸是挥发性酸，故e选；故答案为：bde； ②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反应是挥发出的HF和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案为：HF+OH-=F-+H2O；
(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土样品中氟的质量分数
(0.025L?0.1mol/L?0.1mol/L?0.01980L)?3?19g/mol=×100%=2.96%，故答案为：2.96%；
1.00g三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22． +CH3OH+H2O 或
【解析】 【分析】
A发生氧化反应生成B，B发生信息中的反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，G发生酯化反应生成H，G为
，F发生消去反应生成G；
(4)以和CH3CH2OH为原料制备，由苯丙烯酸和乙醇发
生酯化反应得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到，乙醛由乙醇发生氧化反应得到。 【详解】
(1)一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式为
；
(2)G发生酯化反应生成H，该反应方程式为(3)C的同分异构体符合下列条件，
；
C的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且该分子中不含其它环或双键；②分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式为
；
(4)以和CH3CH2OH为原料制备，由苯丙烯酸和乙醇发
生酯化反应得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛发生氧化反应得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛发生信息中的反应得到，乙醛由乙醇发生氧化反应得到，其合成路线为
。
【点睛】
常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水