发布时间 : 星期六 文章1第20、21章d区元素习题更新完毕开始阅读
写出(G)在空气中放置变为(H)的反应方程式。 684 根据下列实验确定各字母所代表的物质：
685 某暗褐色固体氧化物(A)与浓盐酸反应生成粉红色溶液(B)和黄绿色气体(C)。(B)中加过量氨水生成土黄色溶液(D)，(D)在空气中长时间放置变为红色溶液(E)。(B)与KNCS(s)及丙酮反应生成天蓝色溶液(F)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为什么物质，写出相应的反应方程式。
686 已知K(Ni(OH)2)=2.0×10-15，K([Ni(NH3)6]2+)=108.74。写出Ni(OH)2与NH3·H2O反应的离子方程式，计算其标准平衡常数。若将0.10molNi(OH)2刚好完全溶于1.0L氨水中，则氨水的初始浓度至少应为多少？
687 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E(Br2/Br-)=1.065V，K(Co(OH)2)=1.6×10-15， K(Co(OH)3)=1.6×10-44。(1)判断酸性溶液中Co2+能否与溴水发生反应。(2)判断碱性溶液中Co(OH)2与溴水的反应能否发生。若反应可以进行，计算反应的标准平衡常数。 688 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=0.10V，K([Co(NH3)6]3+)=1035.2，E(O2/OH-)=0.401V。(1)计算K[Co(NH3)6]2+，比较[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+的相对稳定性。(2)写出[Co(NH3)6]2+与空气中O2反应的离子方程式。计算反应的标准平衡常数，并判断反应进行的方向。
689 某白色粉末A在热水中极易水解，水解后产生白色沉淀B，往中等酸度的A溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀C，该沉淀不溶于稀HNO3；若在A溶液中加入H2O2生成桔黄色配合物D；若加入Zn可以生成紫色物质E，继续加入碳酸盐时生成白色沉淀F。试判断A、B、C、D、E、F所代表的物质，并写出有关反应方程式。 690 通常以TiCl4为原料制取纯度较高的“海绵钛”。已知298K时下列各物质的有关热力学函数：
TiO2(s) TiCl4(g) Ti(s) C(s) CO(g) O2(g) Cl2(g) △fH/(kJ·mol-1) -944.7 -763.2 00 -110.54 00 S/(J·mol-1·K-1)50.3335530.75.7197.90205.03222.96
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通过计算说明下列反应中，哪一个最适合于制取TiCl4。 (1)TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(g)+O2(g)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)→TiCl4(g)+2CO(g)
实际生产中是怎样提取钛的？
691 某橙黄色钒氧化物A与沸腾的浓HCl作用生成黄绿色气体B和蓝色溶液C，C可被KMnO4转化为浅黄色溶液D，仍然在酸性条件下D遇到Fe2+又可转变为C；D可与Zn作用变为紫色E。指出A、B、C、D、E各为何种物质，并写出有关反应方程式。 692 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，在酸性溶液中钒元素的电势图为： 1.00V 0.337V -0.255V -1.2V
VO2+VO2+V3+V2+V
将足够量的锌粉加入到1.0L0.10mol·L-1的VO2+酸性溶液中（c(H+)=2.0mol·L-1）。试确定反应的最终产物。写出由VO2+被还原到最后产物的反应方程式。计算该反应298K时的标准平衡常数及平衡组成。
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