发布时间 : 星期一 文章2015年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合 2015更新完毕开始阅读
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
温度/℃ 浓度/mol?L －110 0.21 30 0.17 60 0.14 90 0.10 （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
33．（16分） 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。 （1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
溶液
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。 （2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。 取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试剂 实验 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 1 V4 0 V1 3 V6 V2 0 5 V3 V5 2 乙酸乙酯/ mL 1mol·L-1NaOH/ mL 蒸馏水/ mL ④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有
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化学参考答案与评分标准
7 C 给分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl3 、FeBr3等均可，答溴水错误） （3）
（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）
（4） （2分）
（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可） 31.（17分）
)2 ]×（1） c[CO(NH 2 c(H 2 O) (2分) 减小（2分） 2
c(NH3)×c(CO2)
（2）B (2分)
（3）2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) +４H2O(g) △H = -734.2 kJ/mol
（共3分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分） （1分，任何错误0分） （4）b (2分)
（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(g) + H2O(g) 起始浓度/mol.L-1 2 1 0 0 变化浓度/mol.L-1 1.6 0.8 0.8 0.8
平衡浓度/mol.L
-1
8 A 9 A 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BD 30、（15分）（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不
0.4 0.2 0.8 0.8 （2分）
平衡CO(NH2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）
32、（16分）（1）Cu（2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）
（2）2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O（共2分，配平错扣1分，原理错误0分），调节溶液
＋
＋
＋
的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（共2分，只回答调节pH或只回答使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀均给2分）
（3）4CoC2O4?2H2O＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2（共2分，配平、等号、条件错误扣1分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分），4.0×103（2分，单位不作要求）
－
（5）2CO32－4e＝O2↑＋CO2↑（共2分，配平错误扣1分，气体符号错漏扣1分）
－
－
33. （16分）（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不扣分也不给分）
②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）
③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净试管中（1分），加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不．．．．．．．．
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再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液（1分），若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（1分）。 ．．．．．．．．．（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）
⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解．．．．．．．．．．．．．显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响 ．．．．．．．．
⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到．．．．．．．．．．．．．．正确结果
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