发布时间 : 星期日 文章(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)更新完毕开始阅读
10010 g＝ 73xx＝7.3 g
所加稀盐酸的溶质质量分数为 7.3 g
×100%＝18.25% 40 g
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 21．（1）质量和化学性质 （2）1.6 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g 68x＝ 321.6 g
x＝3.4 g
3.4 g
参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为×100%＝5%
68 g答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为5%。 22．（1）硫酸
（2）解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为（150 g－50 g）×8%＝8 g。 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。 2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 80 160 8 g x 808 g＝ 160xx＝16 g
16 g
反应前混合液中硫酸铜的质量分数为×100% ＝16%
100 g答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 23．（1）2.2
（2）解：由图可知，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为100 g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的质量为2.2 g。 设与碳酸钠反应的HCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44
x 2.2 g 73x＝ 442.2 g
x＝3.65 g
所用稀盐酸溶质质量分数为
3.65 g
×100%＝7.3% 50 g
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）解：由图可知，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为50 g，HCl的质量为 50 g×7.3%＝3.65 g。 设氢氧化钠的质量为y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5
y 3.65 g
40y＝ 36.53.65 g
y＝4 g
4 g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝43.0%
9.3 g答：样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。 24、 （1）4.4
（2）解：分析可得，两次加入的稀盐酸完全反应，设两次参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g 73x＝ 444.4 g
x＝7.3 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为
7.3 g
×100%＝7.3%
50 g＋50 g
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 25、（1）不能
（2）解：设生成2.0 g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH 106 100 x 2.0 g
106x＝ 1002.0 g
x＝2.12 g
2.12 g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2%
10.0 g答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。 26．解：碳酸钠的质量为100 g×10.6%＝10.6 g
设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钡的质量为z。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 106 208 197 117 10．6 g x z y 10610.6 g＝，x＝20.8 g 208x10610.6 g＝，z＝19.7g 197z10.610.6 g
＝，y＝11.7 g 117y20.8 g原样品中氯化钡的质量分数为×100%＝86.7%
24 g
24 g－20.8 g＋11.7 g
D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为×100%＝7.45%
24 g＋200 g＋100 g－19.7 g－104.3 g答：（1）原样品中氧化钡的质量分数为86.7%。 （2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7.45%。
27、解分析 (1)铁与硫酸溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 (2)设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y、硫酸亚铁的质量为z。 Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4 56 160 64 152 x 160g×10% y z
56﹕160=x﹕160g×10% 解得x=5.6g。
(3)160﹕64=160g×10%﹕y，解得y=6.4g，即样品中杂质的质量=6.8g－6.4g=0.4g；因此含杂质铁粉的质量=5.6g+0.4g=6g，即a的数值为6。
(4)160﹕152=160g×10%﹕z，解得z=15.2g。 15.2g
6g+160g+40.8g－6.8g 100%=7.6%。 所得溶液中溶质的质量分数= ×
(5)根据铁元素守恒，设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为m。
m×(1－20%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%，解得m=200t。
答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)
(3)6 (4)7.6% (5)200t
28、分析 (1)在碳酸钠足量的情况下，产生气体(CO2)的质量应与所加稀盐酸的量成正比，第Ⅰ组加入20g稀盐酸，产生2.2g气体，第Ⅱ组加入40g稀盐酸，应产生4.4g气体，而第Ⅲ组加入60g稀盐酸，
应产生6.6g气体，但实际第Ⅲ组产生5.5g气体，说明当加入60g稀盐酸后，原溶液中的碳酸钠已反应完全，最后会有稀盐酸剩余，而5.5g＞4.4g，说明第Ⅱ组加入40gg稀盐酸时，碳酸钠是足量的，从而确定第Ⅱ组数据m为4.4。
(2)设50g混合溶液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 5.5g
106﹕44=x﹕5.5g 解得x=13.25g 117﹕44=y﹕5.5g 解得y≈14.63g 混合液中碳酸钠的质量分数= 13.25g × 100%=26.5%
50g (3)设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 z 57.4g
58.5﹕143.5=z﹕57.4g 解得z=23.4g 23.4g－14.63g
50g
混合液中氯化钠的质量分数= ×100%≈17.5%。 答案 (1)4.4 (2)26.5% (3)17.5%
29、分析 (1)20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量=20.0g×5.6%=1.12g，设生成硝酸钾的质量为x。
KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x
=
解得x=2.02g
反应后溶液中溶质的质量分数是
×100%=5.05%。
(2)在称取10.0g硝酸钾时，天平指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体，直到天平平衡。
(3)溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量=2.02g+10.0g=12.02g，水的质量是20.0g+20.0g－2.02g=37.98g，则有
=
，
解得y≈31.6g。
答案 (1)5.05% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g 30、分析 (1)根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g－163.2g=2.2g。
(2)第二次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=163.2g+5.4g－166.4g=2.2g，说明第二次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第三次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=166.4g+5.4g－169.6g=2.2g，说明第三次加入的5.4g纯碱样品已经完全反应；第四次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=169.6g+5.4g－175g=0，说明第四次加入的5.4g纯碱样品没有参与反应，进而说明100g稀盐酸与前面三次加入的纯碱样品恰好完全反应，生成气体的总质量为6.6g。设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44