发布时间 : 星期三 文章【20套精选试卷合集】琼海市嘉积中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
高考模拟理综试卷化学试题及答案
时量： 90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 39 Mn 55 Fe 56
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱
C．草木灰 D．胆矾
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A. 12g由6C60和6C60组成的固体中的原子数为NA B. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA C. 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA D. 1L1mol·L次氯酸溶液中的ClO数为NA 3.下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确) C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣kJ?mol B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al＋2SO4＋2Ba＋4OH= AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4＋6H＋5H2O2=2Mn＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O7+3C2H5OH+16H→4Cr+3CH3COOH+11H2O 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L NO3溶液：H、Fe、SCN、SO4 B．c(H)/c(OH)＝10
＋
－
－10
－1
＋
2＋
－
2-2﹣
+
3+
－
＋
2＋
3+
2－
2+
－
－
﹣1
－1
－
1214的溶液：、Ba、NO3、Cl
+
－
2-
＋2＋ -－
C．pH＝0的溶液：Al、Ag(NH3)2、Cl、SO4
D．c(ClO)＝1.0 mol·L的溶液：Na、SO3、S、SO4 5.已知：H2O(l)=H2O (g）△H =+Q1 J·mol 2H20(g)=2H2(g)+O2(g）△H=+ Q2J·mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)△H＝- Q3J·mol 则H2和CH4的燃烧热的比值为
-1
-1
-1
－
－1
＋
2-2－
2-
3＋
6. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是
7.下列装置能达到相应实验目的的是
8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y23(WR4)3T2，其中、Y、为金属元素，的最外层电子数与次外层电子数相等，、位于同族，Y、、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>>R>T B．气态氢化物的稳定性：W
9.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或I溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH
﹣
═5I+IO3+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I═I3，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有
﹣-﹣-
与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是 A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S═I+Br+S↓ B．IBr加入I溶液中：IBr+2I═Br+ I3 C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH═BrO+I+H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3+6H
10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
+
-+
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
-2﹣
﹣
﹣
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2＋H＋H2O ==Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
2－
D．原混合溶液中的CO3与AlO2-的物质的量之比为1∶2
－＋
11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 ①1mol该有机物可消耗3mol H2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2； ④它的同分异构体中可能有酚类； ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH A．②③④
D．②③⑤
B．①④⑤
C
．
①②③
12.25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
B． a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A)=c(Na)
C． b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A发生了水解反应 D． 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.25×10
13.用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，则下列说法错误的是
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出 B．电解时H从质子交换膜左侧向右侧移动 C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g 14.在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体
积为
+
—
—
+
--6
一
-+
1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min T1 n(CH4)/mol T2 n(CH4)/mol 下列说法正确的是
A．该反应的ΔH>0、T1 C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键 D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 第II卷 非选择题（共58分） 二、本题包括4小题，共58分 15．(每空2分，共14分)镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。请回答下列问题： （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_____________；化学反应方程式是________________。 （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。 H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。 已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3· ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A_______(填字母序号)；装置B中的作用是_______。 ②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________。 （3）设计实验证明： ①产物中存在Mg3N2 。 ②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应： 。 16. (每空2分，共14分)（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示： (图中T表示温度，n表示物质的量) ①比较在a、b、c三点N2 的转化率最高的是 (填字母)。 ②在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数= 。(保留3位有效数字) （3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐 －24 还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO24放电转移电子数为2.408×10，该反应放出的能量