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学案2 物质的量及其简单计算
[高考关键词] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
核心考点回扣
1.物质的量及相关概念
气体摩尔 符号 单位 换算 公式 物质的量 n 摩尔质量 体积 M Vm c(B) 物质的量浓度 常数 NA 阿伏加德罗n＝______＝______＝______·V(溶液)； N＝n·NA 2.物质的量与各物理量之间的换算应用
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36LNH3：
(1)该气体的物质的量为________，质量为________，所含氨气分子数为________。
(2)若将该气体溶于水配成50mL溶液，密度为0.9g·cm3，所得溶液的质量分数为________，
－
物质的量浓度为________。
(3)若将上述所得溶液取出10mL，其质量分数为________，再加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为________。 3.物质的量在化学方程式中的应用
将15.6gNa2O2固体加入足量的水中，制成200mL溶液。 (1)收集到标准状况下气体的体积为________。 (2)反应过程中转移电子总数为________________。 (3)所得溶液的物质的量浓度为____________。
高考题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用
1.(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L
－1
亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
＋
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
2.(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L0.1mol·L
－1
的NaHCO3溶液中HCO3和CO23的离子数之和为0.1NA
－
－
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
235113611D.235g核素235―→9092U发生裂变反应：92U＋0n―38Sr＋54Xe＋100n，净产生的中子(0n)数为10NA
裂变
3.(高考选项组合题)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(2014·广东理综，10D)
B.5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA(2014·四川理综，5D)
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(2014·大纲全国卷，7C) D.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综，10C)
△
规律方法
高考常涉及到的关于NA的命题角度总结
考查方向 物质状态 涉及问题 在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)物质结构 数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e) 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如电离、水解 21L1mol·L1Na2CO3溶液中CO23数目小于NA，因为CO3会部分－－－－－水解 隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分单质的组成 子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4
考向1 关注物质的组成、各物理量的适用范围判断微粒数 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B.1L1mol·L
－1
的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子 D.1mol乙烷分子中共价键总数为8NA
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO23
－
B.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA C.标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 D.58.5gNaCl晶体中含有NaCl分子数为NA
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C.1molCH3(碳正离子)中含有的电子数为8NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 考向2 化学反应中涉及微粒数目的判断
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3数目为NA B.32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 C.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA D.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
－
＋
B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA C.78gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2NA D.5.6g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3NA 6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA B.1.0L0.1mol·L1Na2S溶液中含有的S2数为0.1NA
－
－
C.将含有1molFeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少
＋
为3NA
高考题型2 以物质的量为核心的简单计算
1.(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
2.(2012·大纲全国卷，12)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( ) A.V3＞V2＞V4＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4
B.V3＞V4＞V2＞V1 D.V2＞V3＞V1＞V4
3.(2014·上海，52)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L1。
－
1.物质的量与各物理量之间的关系
2.阿伏加德罗定律及应用