发布时间 : 星期二 文章分析化学课后答案 - - 武汉大学 - - 第五版 - 上册更新完毕开始阅读
解：用F检验法：
?XiXA=
n2sA=0.127，，
?di2=
n?1=1.3?10-5
?XiXB=
n=0.135,
2sB?di2=
n?1=1.9?10-5
2sB2sAF==1.46
查表得F表=9.28>1.46,因此没有显著性差异。 用t检验法：
?d??d2A2BS=nA?nB?2=4.0?10-3
|XA?XB|nAnBsnA?nB=2.8 所以 t=而查表得t表=2.45<2.8
所以存在显著性差异 。
21．某荧光物质的含量(?)及其荧光相对强度(y)的关系如下：
含量 ?/?g 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a．列出一元线性回归方程
b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。
解：由题意可得，x=6.0， y=13.1，
7?(x?x)(y?y)iii?1=216.2，
n?(x?x)ii?1772=112.0，
2(y?y)?ii?1=418.28，
?(x?x)(y?y)iii?1所以b=
2(x?x)?ii?17216.2=112.0=1.93，
a?y?bx=13.1-1.93?6.0=1.52
所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x
7r?（b）因为
?(x?x)ii?1ni?122(y?y)?i=0.9987
比较接近于1，所以y与x的线性关系很好。
第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法
1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解：
a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]
c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O
质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]
3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH4CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H2O2液；
i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解：
a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 ? 10-10
应为cKb = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10Kw
c/Kb> 100 故使用最简式；
?105.6?10?0.05 = 5.29? 10-6 [OH] =
-
pH = 14 – pOH = 8.72
c. NH4+ Ka’ = 5.6 ? 10-10 HCN Ka = 6.2. ? 10-10 cKa’ > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到：
[H+] =
KaKa' =
6.2?5.6?10?20 = 5.89? 10-10
pH = 10 – 0.77 = 9.23
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1 = 4.5? 10-3 , Ka2 = 2.5 ? 10-10
c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1
所以[H] =
+
Ka1Ka2 = 4.2?2.5?10?13 = 1.06 ? 10-6
pH = 6-0.03 = 5.97
g. 对于双氧水而言，Ka = 1.8 ? 10-12
cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度
[H+] =
cKa?Kw = 1.8?10?14?1?10?14 = 1.67 ? 10-7
pH = 7 – 0.22 = 6.78