发布时间 : 星期六 文章14-15学年天津七中高一期中考试化学卷11907更新完毕开始阅读
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．氧化性：MnO2>SO42- >IO3->I2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
解析：反应（2）中NaHSO4为氧化产物，S元素化合价升高，被氧化，反应（1）中S元素化合价没有变化，故A错误；I2在反应（1）中，I元素化合价升高，被氧化，为氧化产物，在反应（2）中，I元素化合价降低，被还原，为还原产物，故B错误；氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应（1）中MnO2＞I2；反应（2）IO3-＞SO42-中，故C错误；D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时，假设都为1mol，则反应（1）转移2mol电子，反应（2）转移10mol电子，则转移电子数比为1：5，故D正确，故选D
23. 若金属单质的活泼性越强，则对应的阳离子越难被还原。现有Cu(NO3)2、Mg（NO3）首先置换出的是（） 2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉，A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
解析：根据题意最不活泼的金属会被最先置换出，由金属活动性顺序表知选项中银最不活波，故选C
24. 某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）
A．2d B．2．5d C． 5d D．10d 解析：依据相同条件下 ，气体密度之比等于摩尔质量之比，反应后气体的平均摩尔质量 = 2d，反应后物质质量=2d * (1+2+2) = 10d，根据反应前后质量守
恒：2 mol A的质量为10d，则A的摩尔质量=10d/2=5d g/mol 则A的相对分子质量为5d，故选C
25. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ 2Fe3++2I－=2Fe2++I2，下列说法中错误的是（）
A．线段AB表示Fe2+被氯气氧化 B．原溶液中n（I-）=2mol C．线段BC表示生成4mol Fe3+ D．还原性I-＞Fe2+＞Br-
解析：反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故D正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，故A错误，B正确；通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，最终全变成三价铁，故C正确，故选A 二、填空题（将答案写在指定位置）
26.（1）4.9g磷酸含有________个氢原子，____________个氧原子；加热分解49g氯酸钾，完全反应后可得_________mol氧气，在标况下体积为__________L
(2) Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL-2mL饱和_______________，继续煮沸至溶液呈__________________，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
（3）从①丁达尔效应、②聚沉、③布朗运动、④中和、⑤电泳中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
①在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为_________。 ②在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为_____。
③在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是_____。
④Fe(OH)3胶体能较长时间保持稳定，其中部分原因是_____。
解析：（1）磷酸的摩尔质量为98g/mol,4.9g磷酸为0.05mol,0.05 mol H3PO4含0.15mol H, 0.2mol O，氢原子个数为0.15×6.02×1023=9.03×1022，氧原子个数为0.2×6.02×1023=1.204×1023；氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，49g氯酸钾为0.4mol，生成氧气0.6mol，标况下体
积为:22.4×0.6=13.44L。故答案为：9.03×1022 、 1.204×1023、0.6、13.44 （2）制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。故答案为：FeCl3溶液、红褐色
（3）①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。②胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形
成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆③布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动⑤电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。故答案为：② ； ① ； ⑤ ； ③
27. 某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）________________。