发布时间 : 星期四 文章第十章共价键与分子结构更新完毕开始阅读
此接近，它们之间的相互作用渐渐增大，如图，表明了H2分子形成过程能量随核间距的变化。在距离较近时，原子间的相互作用和电子的自旋方向有密切的关系。如果自旋方向相反，在到达平衡距离R0以前，随着R的减小，电子运动的空间轨道发生重叠，电子在两核间出现机会较多，即电子密度较大，体系的能量随着R的减小，不断降低。直到R=R0，出现能量最低值D，原子间的相互作用主要表现为吸引。这种吸引作用使生成H2分子时放出能量，达到稳定状态。在达到平衡距离以后，R进一步缩小时，原子核之间存在的斥力使体系的能量迅速升高；这种排斥作用，又将H原子核推回平衡位臵。因此，稳定状
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态的H2分子中的两个原子，是在平衡距离R0附近振动。故R0为H2分子的核间距离，等于H2分子共价键的键长。 R0=74pm
如果电子的自旋是平行的，那么原子间的相互作用总是推斥的。因此，氢的推斥态不可能形成稳固的分子。 总的来说，这两种结果是： 两原子自旋相反↑↓，电子云分布在核间比较密集，能量降低，形成H2；两原子自旋方向相同↑↑，电子云分布在核间比较稀疏，能量升高，不能形成分子。
2．共价键的本质：
当自旋相反的两个单电子，相互接近时，由于原子轨道的正正重叠（或负负
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重叠），核间产生电子云密度较大的区域，从而把两个带正电的核吸引在一起，体系能量下降，可形成稳定的分子，这种结合力就是共价键。 二、现代价键理论的基本要点
对于H2的讨论推广到双原子和多原子分子，其基本要点如下： 1．自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的化学键。
2．共价键有饱和性：一个原子有几个未成对电子，就可与几个自旋相反的电子配对成键，这便是共价键的“饱和性”。
例如：Cl：1s2s2p3s3p
两个Cl原子各有一个未成对的p电
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子，可组成p-p单键的双原子分子Cl2，当第三个Cl原子接近Cl2分子时，就没有条件再结合成“Cl3”分子。
Cl原子中未成对电子数=共价数 Be：1s2s没有未成对电子，则不能形成Be2分子。 3．共价键有方向性：
这是因为，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，叫做最大重叠原理。也就是说，轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越大，而形成的共价键也就越稳定。
三、共价键的类型——σ键和π键 1．重叠方式：
对于具有未成对s和p电子的成键原子来说，可形成s-s，p-s，px-px，py-py，
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