发布时间 : 星期日 文章2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题7 第三单元 化学平衡的移动 Word版含解析更新完毕开始阅读
课后达标检测[学生用书P221(独立成册)]
一、选择题
1．(2019·温州选考适应性测试)已知反应A2(g)＋2B2(g)确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B
2．(2019·浙江选考十校联盟)某温度下，反应H2(g)＋I2(g)在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 答案：C
3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)x(g)＋3y(g)
2c(g) ΔH1＜0 2z(g) ΔH2＞0
2HI(g)(正反应为放热反应)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正
达到平衡后，进行以下操作(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( ) A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量变小 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 答案：A
4．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生下列反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变
化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g) C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4 (g) D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4 (g)
解析：选D。该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误；保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2，混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故B错误；保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4，瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以逆反应速率大于正反应速率，正反应速率与原速率有接触点，故C错误；保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)的瞬间，生成物的浓度增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，逆反应速率增大，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，且最终与原平衡等效，故D正确。
5．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
下列分析不正确的是( )
A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)1
－
c（C）B．该反应的平衡常数表达式为K＝2
c（A）·c（B）C．由T1向T2变化时，v正>v逆 D．此反应的正反应为放热反应
解析：选A。由图一知在4 min时A消耗0.4 mol，故0～4 min 时，A的平均反应速率为0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol·(L·min)1，A错误；根据图一所示A、B、C物质的量的变
－
化，可知该可逆反应为2A(g)＋B(g)
C(g)，由此可知B正确；由图二知在T3时反应达到平
衡，故在T3前，反应一直正向进行，v正>v逆，C正确；由T3升温到T4时，C%减小，说明平衡逆向进行，故可知正反应为放热反应，D正确。
6．(2019·温州十校联考)下列叙述及解释正确的是( ) A．2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、
增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的
措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl(s)，因为平衡向逆
反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H2
2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
解析：选D。A.缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但容器体积增大，反应物浓度减小，体系颜色变浅，故B错误；C.氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D.合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确。
7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)＋S(l) ΔH＜0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
解析：选D。生成物中S为液体，反应前后气体体积不同，故平衡前随着反应的进行，压强始终变化，A项错；平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，D项对。
8．(2019·浙江四地联考)在固定容积为1 L的密闭容器中投入X、Y均为0.02 mol，在不同条件下发生反应X(g)＋Y(g)正确的是( )
Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不
2CO2 (g)
A．实验c的反应温度比实验a高
B．实验b从反应开始至40 min时的平均反应速率 v(Z)＝2.5×104 mol·L1·min1
－
－
－
C．实验b在40 min以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗 D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z)：b>c>a
解析：选C。反应开始时，气体总体积相同，但实验c的总压强最大，说明实验c的反应温度最高，A项正确；设实验b中参加反应的X的物质的量为n mol，则消耗Y的物质的量为
n mol，生成Z的物质的量为n mol，可得：(0.02＋0.02)∶[(0.02－n)＋(0.02－n)＋n]＝160∶120，解得n＝0.01，故v(Z)＝2.5×104 mol·L1·min1，B项正确；该反应为可逆反应，不能进
－
－
－
行到底，所以反应物不可能完全消耗，C项错误；由题图可知，v(Z)：b>c>a，D项正确。
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)
化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)，由此可得出的结论是( )
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a
解析：选D。A项，反应速率c>b>a，错误；B项，n(B2)起始增大，A2的转化率增大，所以A2的转化率为c＞b＞a，错误；C项，升温，AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应，错误；D项，n(B2)起始增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以达到平衡时AB3的物质的量c＞b＞a，正确。
10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，达到平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物
质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．由图可知：T1>T2
B．a、b两点的反应速率：b>a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
解析：选D。 该反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，即温度越高，H2的体积分数增大，根据图中曲线，可知T1>T2，A项正确；b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，B项正确；降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高，C项正确；体积不变时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定增大，这与加入的Br2的量有关，D项错误。
二、非选择题 11.