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高三化学总复习 物质结构
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 C－12 Si －28 K－39
I 卷
一、选择题（每小题有1～2个正确答案） 1．下列说法错误的是? ?
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体熔沸点越高，稳定性越好
C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电
2．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下
－
－
列关系正确的是（ ）
A．质子数c＞b
B．离子的还原性Y2－>Z－ D．原子半径X>W
Ti
O2-
2+ Ca
CaTiO3的晶体模型
(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
4+
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ A．分子晶体中都存在共价键
3．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 ? ?
A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中每生成1 mol AlN，N2得到3 mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D. 氮化铝晶体属于分子晶体
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
6．K37ClO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 ( )
1
统练（11）物质结构
A．73.3 B．72 C．70.7 D．70
X Y
7．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的晶体的结构单元如图， 其化学式为：? ?
A．X3Y2Z6 B．X5Y3Z12 C．X2YZ3 D．X5Y2Z6
8．2004年1月，科学家发现了碳的第五种同素异形体，它很轻，就像泡沫一样，故称纳米泡沫。在纳米泡沫中，碳以七边形的方式结合；Michigan State University的David Tomanek认为可以用纳米泡沫来把肿瘤包起来，以红外线加热摧毁肿瘤，却不伤害外围组织。下列关于纳米泡沫的性质推断正确的是（ ） ．． A．是碳单质 B．具有良好导热性
C．具有可燃性 D．能和盐酸反应
11
9．晶体硼由105B、已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6(硼5B两种同位素原子构成。
Z
烷)气体时，可得标况下5.6 L硼烷，则对晶体硼中115B的质量分数判断正确的是（ ）
A．20% B．大于80% C．小于20% D．80% 10．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为 ( )
A．CH8N4 B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H8N4
?2?12．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOny。由2个IO6正八面体共?用一个面形成的IxOny的化学式为 ? ?
A?
I2O94? B?
I2O106? C?
I2O118? D?
I2O1210?
13． 关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体中一定有离子键 D．分子晶体中一定有共价键
14．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子
288X。下列有关叙述正在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115确的是（ ）
A．115号元素的相对原子质量为288
2
统练（11）物质结构
288B．核素115X的中子数为115
C．113号元素最高正价应为+3
D．115号与113号元素的原子质量比为115:113
15．某元素的最高正价和最低负价绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是15:8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是( )
A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．以上晶体都不是 16．据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上的12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A．12.000 B．12.009 C．12.015 D．12.980 17．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ? ?
A. 原子半径比阴离子半径小 B. 原子半径比阴离子半径大 C. 原子半径比阳离子半径小
D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
18．某元素M所形成的气体分子M2有三种，相对分子质量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9:6:1，下列判断正确的是( )
A．M元素有三种同位素
B．M的一种同位素原子的质量数为36
C．质量数为35的同位素所占的物质的量分数为75％ D．M2的平均相对分子质量为72
19．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是 ．．．
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X 20．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 3 统练（11）物质结构 21．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 22.下列叙述正确的是 A．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似 B．常温下，pH＝1的水溶液中Na、NO3、SO42-、Fe2可以大量共存 ＋ － ＋ D．若体积相等，则密度相等 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C（石墨，ｓ）＝C（金刚石，ｓ） △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 23．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 分析所给信息，回答24～25题： 某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。 24．该晶体的化学式为 ( ) A．X2Y B．XY2 C．X4Y D．XY 25．晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X有( ) A．4 B．6 C．8 D．12 X Y 4 统练（11）物质结构