发布时间 : 星期五 文章┃试卷合集3套┃2020届重庆市名校中考第一次适应性考试化学试题含解析更新完毕开始阅读
有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜 【详解】
（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解
（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。故填：防止OH－对后面检验Cl－导致干扰 四、实验题
22．如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制氧气，应选择的发生装置是_____（填字母代号）．如果选用图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入． （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____________。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中经过观察，大家提出了自己的改进建议：小明认为最好把发生装置由B改为C，你认为他的理由是 ________； A可以控制反应速率 B能够节约药品
C能够控制药品的添加，得到平稳气流 D能随时控制反应的发生或停止
小刚认为最好将过氧化氢溶液加水稀释后再制氧。如果把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为__g；
解析：A a 2H2O2【解析】 【详解】
MnO22H2O+O2? ABC 150
（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置属于固固加热型，因此应选择发生装置A；如果选用图2装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应从a； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2MnO22H2O+O2?；注射器可以控制液体的滴加速度，所以把发生装置由A改为B，其理由
是：可以控制液体的滴加速度，能够节约药品，进而可控制反应速率，得到平稳的氧气流，故选ABC； （3）设需加水xg，则50g×20%=5%×（50+x），则x为150g。 五、科学探究题
23．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： （提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？ （作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体可能含有_____。 （实验探究）设计如下实验方案 实验操作 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 现象 _____ 结论 红色固体含有Cu2O （思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。
解析： 将尾气点燃 CO+CuOCu+CO2 Cu和Cu2O 溶液变蓝色，有红色固体剩余 氧化
铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余【解析】 【详解】
（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2）A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2；（3）氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是
铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；
n?4m 94m时，可以得出猜想三的结论正确。 9所以当n大于【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 六、计算题
24．某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl1．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成100.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。
（1）该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同） 解析：5.8 84.1% 【解析】 【详解】
解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g 设该粗盐样品中氯化钠的质量分数为x。
MgCl29560.0g(1?x)+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2? 585.8g9560.0g(1-x)= 585.8gx≈84.1% 故答案为 （1）5.8； （1）84.1% 【点睛】
根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 七、流程题
25．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示。请回答下列问题：
（1）通过图中I可以除去河水中的①_____。图中Ⅱ加入的物质X是②_____（填名称）。净化后是③_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）通电分解水实验说明水是由①_____组成，通电分解水的化学方程式为②_____。