发布时间 : 星期五 文章┃试卷合集3套┃2020届重庆市名校中考第一次适应性考试化学试题含解析更新完毕开始阅读
度角，先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，故符合题意； C、过滤时，要用玻璃棒引流，故不符合题意；
D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故不符合题意。故选B。 二、填空题
16．我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、铁矿、萤石矿、石灰石、金矿… （1）煤被称为“工业的粮食”，它属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源． （2）萤石的主要成分是氟化钙（CaF2）．CaF2中氟元素显_____价．
（3）炼铁的原理之一是：高温下焦炭把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中的铁还原出来．其化学方程式为_____
水 高温 uuuur uuuuuur（4）石灰石通过以下转化可得烧碱．写出指定的化学方程式：石灰石生石灰熟石灰②① 碳酸钠uuuuuuuuur 烧碱，反应③_____． ③（5）市面上用黄铜（铜锌合金）制成的仿金制品，与黄金饰品的外观极为相似．写出一种区别黄金、仿金饰品的化学方法：_____． 解析：不可再生﹣13C+2Fe2O3
高温 4Fe+3CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH将饰品加入稀硫酸中，
看饰品是否部分溶解，且有气泡产生 【解析】 【详解】
（1）煤是化石能源，属于不可再生能源． 故答案为不可再生；
（2）设氟的化合价为x，则有：（+2）+x×2＝0，解得x＝﹣1． 故答案为﹣1；
（3）碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳． 故答案为3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2?；
（4）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．反应③的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH；
（5）黄铜中含有的锌在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，而金在氢后，不与稀硫酸反应生成氢气，所以可以使用与稀硫酸反应的方法进行鉴别。
故答案为将饰品加入稀硫酸中，看饰品是否部分溶解，且有气泡产生。
17．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）碳酸氢铵属化学肥料中的______ （填字母） A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）碳酸氢铵应具有的性质是______（填字母） A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）碳酸氢铵与熟石灰反应的方程式为NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，则X的化学式是__；施用该类肥料时，要避免与___（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。 解析：B； AC； H2O； 碱性； 【解析】
（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属化学肥料中的氮肥；
（2）根据注意事项：防潮防晒，可知碳酸氢铵应具有的化学性质是热稳定性差，物理性质是易溶于水； （3）由NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2X+NH3↑可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式是H2O；据此判断施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
18．配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 装瓶时，有溶液洒出
B 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C 溶解时未用玻璃棒搅拌 D 量取溶剂时，俯视量筒读数 解析：BD 【解析】 【详解】
A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，说法错误；故不符合题意；
B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法正确；故符合题意；
C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，说法错误；故不符合题意；
D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。说法正确；故符合题意； 故选BD 【点睛】
判断配制溶液的溶质质量分数偏大还是偏小，根据质量分数的计算公式：
质量分数=溶质的质量?100%，然后根据所给的内容判断溶质质量变化和溶液质量变化来分析。
溶液的质量19．2019年4月23日，中国海军成立70周年，在青岛及附近海空域举行了70周年大阅兵庆典。航空母舰辽宁舰、新型核潜艇、005导弹驱逐舰等都出现在此阅兵中。舰艇的建设及通行涉及到许多的化学知识。
(1)制造舰艇等器件的材料中有钢，钢属于_____(选填“金属”或“无机非金属”)材料。 (2)工人给舰艇钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_____和_____发生反应而生锈。 (3)舰艇上的海军每天要摄入大量的食物，其中瘦肉、蛋、奶中含有的主要营养素是_____。 (4)海军在一定情况下会使用闪光弹，闪光弹里有镁粉,反应原理是_____(写化学方程式)。 解析：金属氧气水蛋白质2Mg+O2【解析】 【详解】
(1)钢是由铁和少量的碳组成的混合物，属于合金，而合金属于金属材料；故填：金属
(2)铁在有氧气和水的条件下容易生锈，工人给舰艇钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气和水发生反应而生锈。故填：氧气；水
(3)瘦肉、蛋、奶中含有的主要营养素是蛋白质。故填：蛋白质
(4)海军在一定情况下会使用闪光弹，闪光弹里有镁粉，镁粉燃烧发出白光，故可用来做闪光弹，反应原理是：2Mg+O2
点燃 2MgO
点燃2MgO；故填：2Mg+O2
点燃2MgO
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原
子容易_____（填“失去”或“得到”）电子。 解析：离子 非金属 得到 【解析】 【分析】
金属元素通常最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。 【详解】
氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，达到稳定结构，形成阴离子，由偏旁可知氟元素属于非金属元素。 【点睛】
最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。 三、推断题
21．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下
（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。 （2）测量pH值的操作方法是_________________。 （3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。 （4）固体X中一定含有的物质是_____________。 （5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
解析：搅拌，加速溶解 在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH－对后面检验Cl－导致干扰 【解析】 【分析】
将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没