发布时间 : 星期五 文章┃试卷合集3套┃2020届重庆市名校中考第一次适应性考试化学试题含解析更新完毕开始阅读
(1)实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.(用化学方程式表示)。
解析：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C 红色 H2O+CO2==H2CO3 【解析】 【详解】
（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；故填：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O；C
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，其化学方程式为；故填：红色；H2O+CO2==H2CO3 【点睛】
本题一类探究物质性质的题目，解答本题需要掌握二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验原理及实验的要求；酸能使蓝色石蕊试纸变红及二氧化碳的性质分析解答。 五、科学探究题
23．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话产生了怀疑。 （实验与分析）（如图）
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上四处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；
③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 （查阅资料）金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 （实验思考）（1）金属钠保存在煤油中的原因是_____。
（2）从②中，你能得到钠的哪些物理性质信息？（任写一条）_____。 （3）写出③发生反应生成的蓝色沉淀是_____。
（结论）在金属活动性顺序中，活动性较强金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
解析：常温下，钠能与氧气及水反应 硬度小，或熔点低，或银白色，或密度比水小 CuSO1+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO1。 【解析】 【详解】
（1）因为钠化学性质活泼，常温下，能与水、氧气反应，所以要保存在煤油中。故答案为常温下，钠能与氧气及水反应；
（2）从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投入蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，颜色为银白色，在水面上四处游动，说明密度比水小。故答案为硬度小，或熔点低或银白色或密度比水小；
（3）依据题干可知：钠与水反应放出氢气，同时溶液能使酚酞试液变红，说明反应生成了氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与硫酸铜能发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为CuSO1+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO1．故答案为CuSO1+2NaOH═Cu（OH）
2
↓+Na2SO1。
六、计算题
24．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为________g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。______ （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。______
解析：4.466.7%9.1% 【解析】 【详解】
(1)产生CO2的质量为95g-90.6g=4.4g；
(2)解：设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3?2HCl=CaCl2+CO↑+H2O2100x73444.4g
y1007344==xy4.4gx=10g y=7.3g
10g?100%?66.7% 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：15g答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为七、流程题
25．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。
7.3g?100%?9.1%。 80g
（1）操作a的名称是_____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是_____。 （3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是_____。
解析：过滤 漏斗 取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀产生（无明显现象），则已洗净 N、H（氮、氢元素） 【解析】 【详解】
（1）操作a实现了固体和液体的分离，操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗；
（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净即确定固体表面是否有附着的氯化钾也就是检验氯离子，氯离子可用硝酸银溶液检验。对应的操作和现象为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀产生（无明显现象），则已洗净；
（3）根据质量守恒定律，可知反应②中生成的物质X一定含有的元素是 N、H（氮、氢元素）。 【点睛】
认真阅读流程图，从中获得解答题目所需的信息，结合已有知识进行分析。在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 八、综合题
26．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。
A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。 A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。 温度（℃） 溶 解 度 /g 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 0 35.7 42.0 119.0 10 35.8 51.0 140.0 20 36.0 109.0 190.0 30 36.3 119.0 236.0 40 36.6 129.0 286.0 50 37.0 145.0 303.0 60 37.3 174.0 421.0 （5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。 解析：A C 温度 NH4NO3 750 【解析】 【详解】
（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。
（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；
溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；
同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和硝酸钾两种物质，所以选C。 （3）喝了汽水后，常常会打嗝。这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但硝酸铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，硝酸铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解硝酸铵的烧杯底部固体明显减少，