发布时间 : 星期六 文章[化学]《轻松攻克高考化学推断题》更新完毕开始阅读
①“图文对应式”：先读完题目的文字，圈画下关键信息，然后分析框图，将题目信息与框图逐一对应，在这个过程中寻找突破口，并将框图全部填完，最后根据所填的内容回答下面的问题。
这种方法是大多数同学所采用的方法，也是绝大多数化学教师讲解题目时所采用的方法。这种方法是最符合一般人的逻辑思维过程的，有一定的合理性，对基础薄弱的同学是非常适用的。但它最致命的缺陷就是——慢。答题者必须将“推”和“答”的过程完全分开，从而不得不耗费大量的时间；而且在推断的过程中，答题者往往会得处理大量的无用信息，这也在无形中消耗了考试中宝贵的时间。据笔者的调查，一位普通的同学采用这种方法做完一道超过十个框的框图推断题至少需要10分钟的时间，有时因为紧张，很可能会出现推了15分钟却毫无结果的最糟糕情况，也就是常说的“推不出”。但由于受人脑的思维模式限制，除了靠大量的题海式训练，这个问题很难解决。 ②“图猜文验式”：先看图（或先快速浏览叫简短的文字信息），通过快速的发散联想在框图上主观地确定一些信息，然后利用其它的文字信息进行验证。通过“猜—验”的模式将框图中的有效信息填上后，再利用下面的问题进行进一步的验证。 这是一种“反常规”的思维方法，需要大量的积累和很强的逻辑思维能力，也需要答题者有一定的“悟性”，似乎很难应付千变万化的题目。但事实上，当答题者的知识基础较为牢固后，实施这种方法的难度并不大，而收效却相当显著。这种方法优化了“推”的过程，有助于快速把握有效信息，能将答题的速度提高50%以上。
③“以答带推式”：快速浏览一遍文字信息和框图后，立刻看问题，争取从问题中“挖”出一些暗示信息，然后再回到题目中进行推断。
这种方法尤其适用于上面提到的“一图两（多）解型”推断题。要注意的是，读问题并不是“猜答案”，而是读出命题人在命题过程中的“疏忽”，尤其是命题人设置的一些综合性题目更容易泄露出一些有效信息。这种方法不能算是解题方法，也不一定适用于每一道题，但同学们在解答推断题时，还是应该训练“图文题一体化”的审题模式，最好不要只盯着前面的题干，将全部内容推完后才开始答题。
五、常见的框图结构探讨
1.省略部分反应物和生成物的框图结构 （1）三角关系型
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“三角转化关系”是推断题中经常提到的一种重要的转化关系，一般的“三角关系”是三者之间均可相互转化的形式，如课本上提到过的“铁三角”。而推断题中常出现的是上图中的简化型的“三角关系”。这种转化模式中，B相当于由A到C的一个中间物质，其性质应是较为多样的。下面给出几组非常重要的“三角关系”。 ①铁三角
“铁三角”的转化是无机推断题中永恒的热点，考察的变化很多，但基本的原则是始终如一的。单质Fe和Fe2+离子都是还原剂，而Fe3+是氧化剂，Fe2+/Fe和Fe3+/Fe2+构成两组氧化还原电对。在相应的氧化剂或还原剂作用下，即可实现氧化还原电对中氧化型与还原型的相互转化。而Fe单质直接转化为Fe3+，需要通过O2、Cl2、硝酸等强氧化剂的作用，将Fe3+转化为Fe单质，则应用还原剂还原Fe的+3价氧化物。当然，在三角转化关系之外，我们还应注意这三者同时出现的反应Fe+2Fe3+==3Fe2+。 下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况： A. Fe B. FeCl2 C. FeCl3
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与Fe元素有关的另一组重要的情况
A. Fe3+（FeCl3、Fe2(SO4)3等） B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3
Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 特别要注意的是B→C的反应现象为“沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色”。 ②铝三角
“铁三角”是“氧化还原三角”，而“铝三角”则是“离子反应三角”，二者正好代表了高中阶段重点接触的两种基本反应。铝三角的成因是Al(OH)3的两性，即Al(OH)3在溶液体系中存在两种电离方式H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-，Al(OH)3在酸中溶解变成Al3+，在碱中溶解变成AlO2-，基于上面的两个可逆反应，便形成了三角转化关系。同样，我们也应注意这三者同时出现的反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：
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A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2-
Al3++3OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-== AlO2--+2H2O Al3++4OH-== AlO2--+2H2O 当然，任意调换三者的位置，我们都可以得到一组合理的能填入上面的简化三角关系图的情况。
若考虑Al单质，还可以得到下面的填法： A. Al B. Al3+ C. AlO2-
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Al3++4OH-== AlO2--+2H2O 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 或可填成 A. Al B. AlO2- C. Al3+
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+ ==Al3++2H2O 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ③“碱—正盐—酸式盐”三角
“碱—正盐—酸式盐”三角关系是我们从初中阶段就开始接触到的经典转化关系，和“铝三角“一样，它也是一个基于电解质溶液和离子反应原理的转化关系。这一三角关系的关键环节是酸式盐离子HCO3-，在溶液中，其存在着电离和水解的双重平衡；在固体状态下，酸式盐能分解成正盐。而利用沉淀反应的方法可以实现CO32-→OH-，HCO3-→OH-的转化。同样，我们也应该注意三者同时出现的反应 OH-+HCO3-==CO32-+H2O
下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况： A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3
CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CO2+NaOH==NaHCO3（过量CO2通入NaOH溶液中）
实际的题目中，命题人常常会将Na单质和其氧化物加入到上面的
“NaOH—Na2CO3—NaHCO3”关系中，构成复合反应关系，如下面得这个简单的框图，它实际上是由两个前面的“简化三角关系图”复合而成的，若A为Na单质，有下面的填法：
A . Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH E. Na2CO3 F. NaHCO3
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4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 CO2+NaOH==NaHCO3 藉由反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，当D为Na2CO3时同样能填出右边的三个空。 除了上面三个典型的三角关系外，若充分挖掘高中化学中的反应方程式，我们还可以以“N、S、Cl、Mg、C、Si、P”等各种常见元素为中心写出很多个三角关系图（不一定要完全能相互转化），并据此填出上面的简化三角关系图。列关系图时，一定要注意所列的是“氧化还原关系图（如”铁三角“）”还是“离子反应关系图（如“碱—正盐—酸式盐”三角）”，这是充分掌握这些反应关系的前提。 （2）直线型
直线转化是框图中常见的结构，而命题人最青睐的莫过于上面的“连续氧化型”的线型框图。连续氧化型框图中B、C是一种元素的两种不同价态的化合物，而A可以是单质，也可以是化合物。连续氧化型框图中“A+O2→B”、“B+O2→C”是“主干部分”，而有些框图通常还会在最后加上“C+H2O→D”一步，或在前面加上“D+H2O→A”。在直线型的框图中，A、B、C、D中一般都含有同一种元素。
下面是以某种元素为主线的符合连续氧化条件的几组常见物质： ①主线元素：C
A. C（CH4、C2H4、C2H2、C2H6等烃类）B. CO C. CO2 D.H2CO3 Ａ→Ｂ为碳或烃类的不完全燃烧，Ｂ→Ｃ为CO的燃烧，如
2C+O2==2CO（CH4+3O2==2CO+4H2O等） 2CO+O2==2CO2 CO2+H2O==H2CO3 ②主线元素：S
A. S（H2S、FeS2等） B. SO2 C. SO3 DH2SO4
Ａ→Ｂ为S或H2S的完全燃烧或煅烧FeS2等含硫的矿物，Ｂ→Ｃ为SO2的接触氧化，C→D为SO3的吸收，硫酸工业的流程也符合这一转化关系，如
S+O2==SO2（2H2S+3O2==2SO2+2H2O或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2） 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O==H2SO4
③主线元素：N
A. N2（NH3） B. NO C. NO2 DHNO3
Ａ→Ｂ为N2与O2放电时反应或NH3的催化氧化，Ｂ→Ｃ为NO的氧化，C→D为NO2与H2O的重新生成NO的反应，如 N2+O2
2NO（4NH3+5O2==4NO+6H2O） 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
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