发布时间 : 星期日 文章(化学试卷15份合集)山东省济南2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读
高二化学上学期期末考试试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A．用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B．食品包装里常有还原铁粉，其作用是干燥 C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以提取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na 2．分类法是化学学习的重要方法。下列有关说法中正确的是（ ） A．胆矾、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物
B．NH4Cl、CH3COOH、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质 C．氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源 D．海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1 NA D．常温时，1 mol苯中所含碳碳双键数目为3NA 4.下列有关化学用语正确的是（ ） A．26Fe的价层电子排布式为3d4sC．NH4Cl的电子式为
5．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A．Fe3O4溶于HI中：Fe3O4+8H+2I=3Fe+I2+4H2O B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4： 3ClO＋2Fe(OH)3 =2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al＋2SO4＋2Ba＋4OH = 2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O
D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu＋H2S=CuS↓＋2H 6. 下列有关说法正确的是 （ ） A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3 B. 丙烷的二氯代物有4种
2＋
+
3＋
2－
2＋
－
－
－
2－
－
＋
+
-2+
6
2
B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s4p
25
D．某基态原子核外电子排布图为：
C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 D. 键线式为 的有机物的分子式为C8H10 7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 （ ） A．洗净的容量瓶必须放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 8.下列变化中一定为吸热反应的是（ ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．需要加热才能发生的反应
C．H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0 kJ·mol D．能量变化如右图所示的化学反应 9.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A B C D －1
铁上镀银 防止Fe被腐蚀 铜的精炼 构成铜锌原电池 10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是( ) A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 11.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)余N2为0.5 mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ） A．v(H2)=0.5 mol·L·min C．v(NH3)=1 mol·L·min
―1―1
―1 - 2NH3(g)。2 min时测得剩B．v(N2)=0.25 mol·L·min
―1
―1
―1―1
―1
D．v(N2)=0.375 mol·L·min
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2
时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH ＜0
－1
－1
－1
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C．达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 14.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．b点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
C.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝2c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HA)＋c(A)
16. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定
曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
+
＋
－
—
2—
－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：
c(Na)＞c(Z)＞c(OH)＞c(H)
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X)+c(Y)+c(OH)= c(Na)+c(H)
D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(Na)= c(X)+ c(Z)
第Ⅱ卷
二、非选择题(52分)
17、(10分)下表给出五种短周期元素的相关信息。 元素 A B 障 C D 紫色火焰 E 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝相关信息 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏+
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请按要求回答下列问题：
（1）基态A原子的原子轨道形状为 （填“球形”或“哑铃形”）。 基态D原子的价层电子排布式为 。
（2）E有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，该核素的原子符号为_______；基态E原子中，原子核外电子运动状态共有 种，电子占据的最高能层符号
．．．．为 ，该能层具有的原子轨道数为 。 ．．
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。 （4）一定条件下，在水溶液中1 mol E、EOx（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示，离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
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