发布时间 : 星期三 文章(精选3份合集)2020届河南省豫南豫北名校高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
①n1、n2、n3的大小关系是_______。
②温度T1下反应的平衡常数是__________（用含a的代数式表示）。
③保持温度不变，在t6时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于”）。
（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应①CH4(g)?2H2O(g)?②CO(g)?H2O(g)?CO2(g)?4H2(g)?H??165kJ?mol?1
CO2(g)?H2(g)?H??41kJ?mol?1
?H??90.1kJ?mol?1
③CO(g)?2H2(g)?CH3OH(g)CO(g)?3H2(g)?CH4(g)?H2O(g)?H?_______。
（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H2O（g）发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O（g）表示该反应0-5分钟内的速率v[H2O(g)]=______。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol，则改变的外界条件为_________。
mol-1中CO转化率的影响如图所（4）温度、压强对反应CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） ?H=-90. 1 kJ·示：
①温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是____________ （填“温度”或“压强”）。
CO转化率越高。②由图像可知，温度越低，压强越大，但实际生产往往采用300~400 °C和10 MPa的条件，其原因是________。
19．（6分）如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力
（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为______。
（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。
（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm－3(列计算式)。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】
本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。 【详解】
A. a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A； B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B；
C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；
D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOC?CH?CH3?CH2CH2CH2CH3、
HOOC?CH2CH?CH3?CH2CH2CH3、HOOC?CH2CH2CH?CH3?CH2CH3、HOOC?CH2CH2CH2CH?CH3?CH3、HOOC?CH?C2H5?CH2CH2CH3、HOOC?CH2CH?C2H5?CH2CH3等，故选D；
答案：D 【点睛】
易错选项B，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H键）、酚、醛等。 2．B
【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）
2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A项
--B，AB段加入BaAlSO42-继续沉淀，Al正确；（OH）（OH）反应的离子方程式有：（OH）2，3溶解，3+OH=AlO2+2H2O、
SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-有3．B 【解析】
3形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。 4【分析】 【详解】
A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；
B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；
C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；
D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误； 答案选B。 4．D 【解析】 【详解】
A、P4是正四面体结构，每个P4分子中有6个共价键，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA，故A错误；
B. H2+I2 ?2HI反应前后气体分子数不变，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，故B错误
C. 20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和NO，转移电子数不是0.1NA，故C错误； D.1个NH2含10个电子，0.1molNH2所含电子数为6.02×10个，故D正确。 5．B 【解析】 【分析】
由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+，且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol，有2.22molFe3+，一定没有CO32-；3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO32-，物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，且至少为 2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物质的量浓度至少为c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L。 【详解】
A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；
B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-) ≥ 2.3mol·L-2，B项正确； C.一定存在氯离子，C项错误；
D.Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。 6．D 【解析】
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