发布时间 : 星期一 文章(精选3份合集)2020届河南省豫南豫北名校高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+C高温Cu+CO，2CuO+C高温2Cu+CO2，A错正确；
B. Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH3·H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2 =NH4HSO3，D正确； 故合理选项为B。
2．已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6g 3He含有的中子数为2NA
B．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A 、6g 3He的物质的量为2 mol，1 mol3He含有的中子数为NA，2 mol 3He含有的中子数为2NA，选项A正
确；
B、1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA ，选项B错误；
C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10，20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1 mol，1 mol C4H10中极性健数目为10NA ，非极性键数目为3 NA，选项C错误； D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算SO42－数目，选项D错误。 答案选A。
3．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( ) A．加热浓硝酸 C．加热硝酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3红棕色，故A正确；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确； C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) 生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr答案选C。 【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。 4．一定呈中性的是( ) A．pH＝7 的溶液
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液 C．H+与 OH﹣物质的量相等的溶液 D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】
加热加热加热B．光照硝酸银
D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为
K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发
Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
A．100度时，纯水的pH＝6，该温度下pH＝7的溶液呈碱性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错误；
B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；
C．只要溶液中存在H+与 OH﹣物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误； 答案选C。 【点睛】
判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。
5．12H2O]是一种复盐，明矾[KA1(SO4)2·在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】
A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B； C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D； 答案：D
6．能够产生如图实验现象的液体是
A．CS2 C．H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
B．CCl4 D．
A．CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误； B．CCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误； C．H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确； D．
是非极性分子，用带电玻璃棒接近
液流,液流不偏转，D错误。
答案选C。 【点睛】
极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。 7．下列对实验现象的解释正确的是 选项 操作 现象 解释 金属铁比铜活溶液变蓝 泼 浓硫酸具有强氧化B 铜与浓硫酸共热 有灰白色固体生成 性和吸水性 Fe3+呈 棕黄色 待测液中不存在NH4+ D．D
A 将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中 C 氧化铁溶于足量 HI 溶液 向待测液中加 入适量的NaOH溶液，将溶液呈棕黄色 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 C．C
D 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】
B．B