发布时间 : 星期六 文章2020版 化学 高考冲刺总复习--物质结构 元素周期律--第五章 第5讲(人教版) 新高考更新完毕开始阅读
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个
1
1
解析 由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含
1
Fe2＋个数为
4×＝，同样82
可推出含Fe3＋个数也为
2
，CN－为
1
12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该
4
晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B项正确；由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN
－为
6个，D正确。
答案 C
4．(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为________。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。
解析 (1)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为
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MgB2。(2)从图可看出，每个单元中，都有一个B和一个O完全
属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以N(B)∶N(O)＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为BO－2。
答案 (1)MgB2 (2)BO－2
[名师点拨]
晶胞中微粒的计算方法——均摊法,（1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1
n
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(3)
注意:在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有
[能力点提升]
5．如图所示，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为( )
A．十二面体
B．正八面体
C．正六面体 D．正四面体
解析 处在中心位置上的Na＋被6个等距离且最近的Cl－包围，将6个Cl－相连，得到的立体构型为正八面体。
答案 B
6．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形
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－C22的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
－A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C22数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
－2解析 注意该晶胞中边长的差异。与每个Ca2＋距离最近且距离相等的C22、Ca＋的数目均为
－4，A、D项错误；C22的价电子数为10，而F2的价电子数为14，
B项错误。
答案 C
7．铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
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