发布时间 : 星期一 文章分析化学复习题更新完毕开始阅读
109.用EDTA法测定Fe、Al、Ca、Mg混合液（浓度均为0.02mol?L）中的Ca、Mg含量时，消除Fe、Al干扰的最简便的方法是( )。
A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶剂萃取法 110.关于EDTA及其配合物的描述中，不正确的是( )。 ．．．A、EDTA属于四元酸，一般以五种型体存在于溶液中 B、EDTA与绝大多数金属离子的配位反应是逐级进行的
C、由于成环，EDTA与金属离子的配合物具有高度的稳定性 D、EDTA与绝大多数金属离子的配合物可溶于水
111.在pH=5.0的条件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－等离子的溶液时，测得的是( )。
A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量 B、Zn2+和Mg2+总量 C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量 112.HCN的pKa=9.3，在溶液的pH=4.0时，CN－的酸效应系数的对数lg?CN(H)=( )。 Ａ、9.3 B、5.3 C、-5.3 D、4.7
113.在配位滴定中，仅考虑酸效应的影响，若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，则滴定允许的pH值( )。
A、越大 B、越小 C、为中性 D、无法确定 114.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是( )。 A、游离指示剂的颜色 B、指示剂配合物的颜色
C、EDTA配合物的颜色 D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色 115.用EDTA配位滴定法测定水的总硬度，用来调节pH值的溶液是( )。 A、NH3·H2O~NH4Cl缓冲溶液 B、HAc~NaAc缓冲溶液 C、NaOH溶液 D、H2SO4溶液
116.在pH=9的缓冲溶液中[NH3]=0.1mol/L，已知lg?M(NH3)分别为Cu(8.71)、Ni(4.34)、Hg(15.98)、Zn2+(5.49)。若金属离子浓度为0.02mol/L，则不能被同浓度的EDTA准确滴定的是( )。
A、Cu2+ B、Ni2+ C、Hg2+ D、Zn2+
117.不考虑金属离子的副反应，在pH=5时用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化学计量点pZn?计为( )。
A、10 B、5 C、6 D、7
118.用EDTA滴定金属离子Mn+时，对金属指示剂的要求( )。 A、K?fMIn/ K?f MY ≥100 B、K?f MIn=K?f MY≥100
C、K?f MIn/ K?f MY ≈0.01 D、只要MY与MIn颜色有明显差异
119.含Ca2+和Mg2+离子的溶液，调pH=12后用EDTA滴定，可被准确滴定的是( )。
2+2+2+2+2+2+
A、Ca和Mg B、Ca C、Mg D、Ca和Mg都不能 120.用EDTA滴定金属离子Mn+时，对金属指示剂的要求( )。 A、K?f MIn/ K?f MY≥100 B、K?f MIn=K?f MY≥100 C、MIn与In颜色有明显差异 D、MIn要有较深的颜色
121.含Ca和Mg离子的溶液，调pH=10后用EDTA滴定，可被准确滴定的是( )。
2+2+2+2+
A、Ca和Mg的总量 B、Ca C、Mg D、都不能 122.EDTA溶液中能与金属离子生成配合物的主要形式是( )。 A、H4Y B、H2Y2— C、HY3— D、Y4—
123.在pH=9的氨性缓冲溶液中，lg?Zn(NH3)=5.49，用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn，化学
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2+
2+
2+
2+
2+
2+
3?
3?
3?3?2?2??12?2?
计量点pZn?计为( )。
A、9.2 B、5.8 C、11.6 D、6.5
124.在pH=4.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定浓度均为0.01mol·L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，若仅考虑酸效应，则不能被准确滴定的离子是( )。
A、Mn2+ B、Cd2+ C、Fe3+ D、Cu2+ 125.考虑EDTA的酸效应与金属离子的配位效应时，配合物的条件稳定常数的正确描述有( )。 A、lgK?f MY = lgKf MY B、lgK?f MY = lgKf MY－lg?Y(H)－lg?M(L) C、酸度越高，其lgK?f MY值越大 D、酸度越高，其lgK?f MY值越小 126.有I、II两试液，I含Pb2+、Ca2+，II含Al3+、Zn2+，它们的浓度都相同，( )通过控制酸度用EDTA分步滴定。
A、I和II都不能 B、I和II都能 C、I能而II不能 D、II能而I不能 127.金属指示剂封闭现象是由于( )。
A、MIn比MY稳定 B、MY比MIn稳定 C、指示剂变质 D、酸度过大
128.取水样100mL，用0.010mol/L的EDTA溶液滴定(pH=10)，消耗10.0mL EDTA溶液，该水样的总硬度为( )。
A、5.6 B、56 C、4.0 D、40
129.在配位滴定中，如果只考虑酸效应的影响，则金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度( )。
A、越低 B、越高 C、中性 D、无法确定
130.某金属指示剂在pH为3～6时呈黄色，pH为6～12时呈橙色，pH大于12时为红色。该显色剂与金属离子络合后呈现红色，则该指示剂应在( )条件下使用。
A、弱酸性 B、中性 C、弱碱性 D、强碱性
131.用配位滴定法测定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同学用NH3—NH4Cl缓冲溶液调pH=9.5,选铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，但溶液一直为红色，找不到终点，这主要是因为( )。
A、pH值太高 B、pH值太低 C、指示剂被封闭 D、指示剂僵化 132.下列哪组离子可以用控制酸度的方法进行分步滴定( )。
A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和Al3+ C、Fe3+和Zn2+ D、Pb2+和Zn2+ 133.下列四种浓度相同的离子中，进行配位滴定时允许酸度最高的是( )。 A、Pb2+ B、Al3+ C、Zn2+ D、Ca2+ 134.用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是( )。 A、SO42－ B、Al3+ C、K+ D、Ca2+ 135.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。 A、甲基橙 B、淀粉 C、铁铵矾 D、二苯胺磺酸钠 136.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。 A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH
137.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。
A、开始时 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100% 138.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。
A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 139.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。
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A、MnO4+e
?
?
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MnO4 B、MnO4+2H2O+3e
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2??
MnO2?+4OH
2?
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C、MnO4+4H+2eMnO2?+2H2O D、MnO4+8H+5eMn+4H2O 140.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75?C~85?C，目的是( )。 A、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B、防止指示剂的封闭 C、使指示剂变色敏锐 D、加快滴定反应的速度 141.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( )。 A、用作Cu的沉淀剂，把CuI?转化为CuSCN?，防止吸附I2 B、用作Fe的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差 C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2?的水解而产生误差 D、与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差
142.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150% 143.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位?为( )。
??n2?2? ? ??n2?2? n1?1?1???2n1?1??n2?2? 0.059n1?1?A、 B、 C、 D、
n1?n2n1?n2n1?n2n1?n2n3??
144.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I?会氧化：4I?+4H?+O2===2I2+2H2O，从而使测得
的Na2S2O3浓度( )。
A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无法确定 145、KMnO4法中所用的指示剂一般属( )。
A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂 C、特殊指示剂 D、金属指示剂 146、用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN，其作用是( )。
3?
A、掩蔽Fe B、把CuI转化为CuSCN?，防止吸附I2 C、使淀粉指示剂变蓝色 D、与I2生成配合物，防止I2的挥发
147、在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则nKMnO4：nH2O2为( )。
A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:2
148.配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。 (1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。 A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4) 149.下列叙述中，正确的是( )。
A、用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用另外加指示剂 B、用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75?C～85?C C、用K2Cr2O7标液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大 D、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2)
150.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( )。
A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3
C、KMnO4和FeSO4 D、I2和Na2S2O3
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151.用KMnO4滴定Fe时，酸性介质宜为( )。
A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4 152.下述两种情况下的滴定突跃将是( )。
(1)用0.1mol·L?1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol·L?1FeSO4溶液 (2)用0.01mol·L?1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol·L?1FeSO4溶液
A、一样大 B、(1)＞(2) C、(2)＞(1) D、无法判断 153.以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是( )。 A、加热至沸腾，然后滴定 B、用H3PO4控制酸度
C、用H2SO4控制酸度 D、用二苯胺磺酸钠为指示剂 154.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN，其作用是( )。
2+3+
A、还原Cu B、掩蔽Fe C、使CuI沉淀转化为CuSCN D、使淀粉显蓝色 155.下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( )。
A、重铬酸钾法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高锰酸钾法 156.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是( )。 A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基蓝 D、KMnO4
157.以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将( )。
A、偏高 B、偏低 C、一致 D、无法确定是偏高或是偏低
158.用K2Cr2O7法测定Fe时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( )。 A、H2SO4+H3PO4 B、H2SO4+HNO3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc 159.在1mol/L[H+](?1o?=1.08 V，?2o?=0.68 V)下，以C(6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液20.00mL，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL时，溶液的电位为( )V。
A、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.77
160.用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。 A、增强酸性 B、作为Fe3+的络合剂 C、作为指示剂的敏化剂 D、作为Cr3+的沉淀剂 161.下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( )。
A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁 B、高锰酸钾滴定过氧化氢
C、硫代硫酸钠滴定碘 D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=25.1) 162.对于KMnO4溶液的标定，下列叙述不正确的是( )。 A、以Na2C2O4为基准物 B、一般控制[H+]=1mol/L左右 C、不用另外加指示剂 D、在常温下反应速度较快
163.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( )。 A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定 B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过快 C、终点时溶液呈较深的红色
D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液
164.用K2Cr2O7滴定Fe2+时，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是( )。 A、增大溶液的酸度 B、增大滴定的突跃范围 C、保护Fe2+免被空气氧化 D、可以形成缓冲溶液
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