发布时间 : 星期日 文章2018-2019学年高中化学 主题18 金属的腐蚀与防护补差试题 新人教版选修4更新完毕开始阅读
主题18 金属的腐蚀与防护
1．自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是
A．铜水龙头 B．铁水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头 【答案】A
2．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是( )
A．此装置属于原电池
B．此装置中电子从铁经导线流向锌 C．此装置中的铁极上发生还原反应
D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” 【答案】B
【解析】A．锌铁海水构成了原电池，锌失电子作负极，铁作正极，A正确；B．该装置中，金
属铁是原电池的正极，锌为负极，电子从锌经过导线流向铁，B错误；C．该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，C正确；D．该装置为原电池，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铁作正极被保护，属于“牺牲阳极阴极保护法”，D正确，答案选B。
点睛：本题考查了原电池的构成条件以及金属的防护方法，明确原电池的工作原理是解答的
关键，注意原电池中正负极的判断、离子移动方向以及电极反应式书写等。
3．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加
数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
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A．B中导气管里形成一段水柱 B．B中导气管中产生气泡 C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀 【答案】B
点睛：理解金属的吸氧腐蚀的工作原理是解题的关键，镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少
量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可。 4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe 【答案】B
【解析】试题分析：A、钢管与电源正极连接，则钢管作阳极，所以钢管被腐蚀，错误；B、
铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以可以保护内部不被腐蚀，正确；C、钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，铁比铜活泼，所以钢管作负极发生氧化反应，则钢管易被腐蚀，错误；D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e===Fe，错误，答案选B。 考点：考查金属的腐蚀与防护
- 2 -
－
2＋
－
3＋
5．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是( )
pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe 2+4 慢 Fe3O4 6 较快 Fe2O3 6.5 FeO2 —8 A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e═2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 【答案】C
+
—
考点：考查金属的腐蚀与防护。
6．有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe?3e=Fe，继而形成铁锈 【答案】B
【解析】A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，A错误；B．将水库中的水闸（钢板）
与外加直流电源的负极相连，作阴极，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，B正确；C．合金的熔点都低于它的成分金属，C错误；D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀：Fe?2e=Fe，继而形成铁锈，D错误，答案选B。
7．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是
?
2+?
3+
- 3 -
A．图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu＋2e═Cu B．图Ⅰ中SO4向a极移动，但不放电
C．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极
D．图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌 【答案】C
2?2＋
－
8．如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出
现粉红色。该金属条可能是 ( )。
A．铜 B．镁 C．铝 D．锌 【答案】A
【解析】出现粉红色说明金属条附近产生了OH，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。
9．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
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