发布时间 : 星期四 文章〖精选9套试卷〗福建省龙岩市2020年高一(上)化学期末联考模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ） ．．．A．用分液漏斗分离CCl4与水 C．用浓硫酸干燥CO2
B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl- D．用蒸馏水区别酒精与苯
2．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）
A． B． C． D．
3．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4 4．对于下列金属的叙述不正确的是
A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑
++
3+
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH?+H= H2O
+
6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl 7．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ．．．A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖 B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-
9．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( ) A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g
10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应
11．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤，操作2为蒸馏
C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- 12．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 （ ） A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 13．下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液
B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液 D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
-
14．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（ ）
B．AlN中氮的化合价为-3 D．反应中N2是还原剂 C.KCl和KI
D.KCl、Br2和I2
A．AlN的摩尔质量为41g/mol C．每生成1mol AlN转移3mol电子 A.KCl
B.KCl和KBr
15．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是 16．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤 C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 17．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A．Na2O2
B．Al2O3
C．Fe2O3
D．CaO
18．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
A．长时间看到B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) C．探究氧化性： D．比较NaHCO3、Na2CO3Fe(OH)2白色沉淀 A.A < ρB.B 3
(水) KMnO4＞Cl2＞I2 C.C D.D 的热稳定性 19．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
B．
C．
D．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl
21．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊溶液作用 C．各取少许溶液加入BaCl2溶液 D．各取少许溶液分别放入铁片
22．如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
-
A．NaOH溶液、CO2 B．H2O、氨气 C．NaOH溶液、CO D．H2O、NO2
23．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( ) A．Fe B．Fe C．Al D．Na
24．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。下列说法不正确的是（ ） [Failed to download image :
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A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁 C.沉淀C最终会变成红褐色
D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子 25．下列物质属于纯净物的是( ) A.氯水 二、填空题
26．常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
B.液氯
C.盐酸
D.漂白粉
3+
2+
3+
+
（1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。 （2）该反应的还原产物是_____________。
（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。
（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．
(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。
(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。
(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________ 四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L?1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H浓度为1mol·L。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________； (2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。 五、实验题
29．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
+
?1
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊
（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________ 30．硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO2
2MgO+Si，