发布时间 : 星期日 文章武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11更新完毕开始阅读
?10． 已知在碱性介质中?H?2PO2
/P4?= ；?H?2PO2/P4 = 计算电对P4-PH3的标准电极电势，并判
断P4是否能发生岐化反应。 解
11． 利用氧化还原电势表，判断下列反应能否发生岐化反应。
(a) 2Cu
H2O(d)H2O + I2解
Cu + Cu2+(b)Hg2HIO + I- + H+
2?Hg + Hg2+(c)2OH- + I2 IO- + I- +
12．将一个压强为×105Pa的氢电极和一个含有90%氩气，压强×105Pa的氢电极侵入盐酸
中，求此电池的电动势E。 解
13． 含有铜和镍的酸性水溶液，其浓度分别为[Cu2+]=·dm-3，[Ni2+]=·dm-3，[H+]=·dm-3，
最先放电析出的是哪种物质，最难析出的是哪种物质解
14． 试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rGm
?(a) MnO2 + 4H+ + 2Br??（b）Br2 + HNO2 + H2O???Mn2+ + 2H2O + Br2??2Br? + NO3 +
3H+ (c)I2 + Sn2+ ???2 I? + Sn4+(d)NO3 +3H+ +2Fe2+???2Fe3+ +HNO2 + H2O(e)Cl2 + 2Br???? Br2 +2Cl?
解 (a) MnO2 + 4H+ + 2e????Mn2+ + 2H2O?正=;2Br?—2e???? Br2 ?负=;E=?正—?负= △rGm= —nEF= —·mol?1
(b) Br2 + 2e????2Br??正=;HNO2 + H2O—2e???? NO3 + 3H+ ?负=;E=?正—
?1?负= △rG? m= —nEF= —·mol
??????2 I? ?正= ;Sn2+ —2e???? Sn4+ ?负=; (c)I2 + 2e??E=?正—?负= △rGm= —nEF= —·mol?1
???2Fe3+ ?正= ; HNO2 + H2O—2e???? NO3 (d) 2Fe2++ 2e?? + 3H+ ?负= ; E=?正
?—?负=— △rGm= —nEF= ·mol?1
??? 2Cl? ?正= 2Br?—2e???? Br2 ?负= (e) Cl2 + 2e??E=?正—?负= △rGm= —nEF= —·mol15．已知下列在碱性介质中的标准电极电势：
???Cr(OH)3(s) + 5OH?(aq) ?= CrO4(aq) + 4H2O(l) + 3e ????Cu(s) + 2 NH3(aq) ?= [Cu(NH3)]+ (aq) + e ?2???1
?? 试计算用H2还原CrO4和[Cu(NH3)]+时的?，△rGm和K然近似，但△rGm和K却相差很大的原因 解 CrO4：△fG= +·mol
?2?2????。并说明这两个系列的?虽
????1；K=×10
?1??6
?3 [Cu(NH3)]+：△fG= +·mol
；K=×10
?
16． 对于298K时Sn2+和Pb2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中[Sn2+]/
[Pb2+]=，已知?Pb2?/Pb= ，?Sn2?/Sn。 解 Sn + Pb2+
???n(?—?nE正负）??2+2+2+
Sn + Pb K=[Sn]/ [Pb]=; lg K= = =
0.05910.0591??2?（—0.126—x)? ; x == —;?Sn== —。 2?/Sn0.059117．在298K时反应Fe3+ + Ag
? Fe2+ + Ag+的平衡常数为。已知?Fe= +，计算3?/Fe2???Ag?/Ag。
??n(?正—?负）1?nE?（0.770—x)解lg K= = = ; x == ; ??== Ag?/Ag0.05910.05910.0591?18． 粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电解炼，可以
得到纯度为%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜分离的。解
电极电势比较大，△rGm则比较小，所以进行的彻底。
19． 在含有CdSO4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下： E/V I/A 试在坐标纸上作图，并求出分解电压。解 B3.0?2.52.0E / V1.51.00.50.000.050.100.150.20I / A
得出E=
20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A，电流效率为%，问经过3h（小时）后，能
得电解铜多少kg（千克） 解 I=
q7 q=I t = 5000×%×3×3600=×10（库仑） tCu + 2e == Cu 2 64 ×10 m
m = ×10（千克）
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