发布时间 : 星期日 文章北京市密云区2019--2020学年高一年级第二学期开学测试化学试卷（word版含答案） - 图文更新完毕开始阅读
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D. 肥皂中加硫磺可以杀菌，制成药皂，故D正确； 故选：D。 23．D 【解析】 【详解】
A．水的比热大，在人体内有调节体温的作用，选项A错误；
B．在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，海带苹果属于碱性食物，选项B错误； C．糖类不一定有甜味如多糖，有甜味的不一定是糖类如甜味剂、醇类等，选项C错误； D．蚕丝是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，人造丝没有，选项D正确。 答案选D。 【点睛】
本题考查食物的酸碱性、糖类、蛋白质的性质等，题目难度不大，注意蚕丝是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，人造丝没有，食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类。 24．D 【解析】 【详解】
A. 1828年，德国化学家维勒在实验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限，A项正确；
B. 有机物大多都是分子晶体，故熔、沸点一般较低，不耐热，受热易分解，B项正确； C. 在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用，C项正确；
D. 大多数有机物可燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，D项错误； 答案选D。 25．D 【解析】 【详解】
A. 暖水瓶中水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，它们都能溶解于食醋的主要成分
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CH3COOH，A正确；
B. 纯碱水解生成的NaOH，可使灶具上的油污因水解而去除，B正确； C. 75%的酒精能杀死细菌，可用于杀菌消毒，C正确；
D. 单质硅可作半导体材料、太阳能电池、芯片等，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，D不正确。 故选D。
26．bcaFe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）2（胶体）
d2.0×10-4mol?L-12Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味 【解析】 【详解】
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒，故答案为：bca；
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加绿矾，原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3胶体：4Fe2++O2+2H2O+8OH?=4Fe(OH)3(胶体)，从而起到较好的混凝作用，
故答案为：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH?=4Fe(OH)3(胶体)；
③福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧， 故答案为：d；
10?5mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32?)=2.8×10?5mol/L，根据④Na2CO3溶液的浓度为5.6×
?92.8?10Ksp=c(CO32?)?c(Ca2+)=2.8×10?9可知，c(Ca2+)=mol/L=1×10?4mol/L，原溶液Ca(OH)2
?52.8?10溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液Ca(OH)2溶液的最小浓度为2×1×10?4mol/L=2×10?4mol/L， 10?4mol?L?1； 故答案为：2.0×
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Fe2+、Ca2+等离子的废水加入过氧化氢，（2）含Cr3+、可氧化Fe2+生成Fe3+，然后加入NaOH溶液调节pH=8可除去Cr3+、Fe3+，过滤后滤液用钠离子交换树脂除去Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味，可得用于日常生活的净化水，
①过氧化氢可氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②过滤常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒， 故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
③活性炭具有吸附作用，可吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味， 故答案为：吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味。 27．3Fe+4H2O(g)【解析】 【分析】
（1）若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则C为Fe3O4，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2；
（2）绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2和O2的一种，B是淡黄色固体，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH，据此写出反应①的离子方程式以及反应③转移电子数目；
（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性比较A、D、E的氧化性强弱，再根据在水溶液中，氟气不能进行卤素单质的置换，A、D、E只能是Cl2、Br2、I2中的一种，再结合氧化性：Cl2＞Br2＞I2，判断A的化学式。 【详解】
（1）若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则C为Fe3O4，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，则反应①的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
高温高温Fe3O4+4H22Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑1.204×1024E＞A＞DBr2
Fe3O4+4H2；
（2）绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2和O2的一种，B是淡黄色固体，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3，结合转化关系可推知，A为H2O，C为NaOH，则反应①2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，的离子方程式为：反应③为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
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生成1molO2转移的电子数目为1mol×2×[0-（-1）]×NAmol1=2NA=1.204×1024； （3）反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合框图转化关系可知，氧化性应有E＞A＞D，在水溶液中，氟气不能进行卤素单质的置换，且氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则A的化学式是Br2。 【点睛】
氟气氧化性很强，在水溶液中，能与水反应生成氧气，发生反应2F2+2H2O＝4HF+O2，因此在水溶液中，氟气不能进行卤素单质的置换。
28．3∶267.96AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+7：32Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O 【解析】 【分析】
（1）可利用“十字交叉法”来计算； （2）利用稀释定律计算即可；
（3）根据反应物的物质的量，可以先判断出过量的问题，再根据剩余的量去分析后续反应的情况，最后将两个化学方程式相加，再将系数化整即可；
（4）还原性：I->Fe2+>Br-，题中告知有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应，由此进行计算；
（5）先写出Fe2+和I-分别与H2O2的反应方程式，再根据电子转移数目分析两个反应的相关物质的量，从而获得总的反应方程式。 【详解】
（1）在标况下，ρ(CH4)=
-
1632g·L-1，ρ(O2)=g·L-1，根据十字交叉法： 22.422.416CH4：22.4]O2：32Z22.422.422.49.6Z22.4，则n(CH4)：n(O2)=3：2，即V(CH4)：V(O2)=3：2；
]6.422.4V mL?1.84g/mL?98%=0.5L?2.5mol/L，解得
98g/mol（2）设需要浓硫酸V mL，则有：V=67.9mL；
0.2mol/L=0.02mol，n(HCl)= 0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则在反应（3）n(NaAlO2)=0.1L×
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓中，H+过量；在反应4H++ AlO2-=Al3++2H2O中，AlO2-过量；所以
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可以推断出发生反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，过量的H+再和Al(OH)3反应：3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O；在第一个反应中，消耗0.02mol H+，生成 0.02mol Al(OH)3，剩余0.01 mol H+，即0.02H++0.02AlO2-+0.02H2O=0.02Al(OH)3↓，在第二个反应中，0.01mol H+完全参
0.010.010.010.01mol Al(OH)3，生成mol AlO2-，即0.01H++Al(OH)3=33330.050.01Al3++0.01H2O，将两个方程式相加可得： 0.02AlO2-+0.03H++0.01H2O=Al(OH)3↓+
33加反应，消耗
Al3+，系数化整得：6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+；
（4）设Cl-、Br-、I-的物质的量依次为2mol、3mol、4mol，则Fe2+的物质的量为
9mol；因2为还原性：I->Fe2+>Br-，所以I-先和Cl2反应；由于有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应；则有：
Cl2?2I-=2Cl-+I2122n(Cl2)14moln(Cl-)1，则n(Cl2)1=2mol，n(Cl-)1=4mol；
设和Fe2+反应的物质的量为x mol，
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-1x2n(Fe2+)2，n(Cl-)2=2x mol，n(Fe2+)=2x mol； n(Cl-)21，则反应后，溶液中Cl-的物质的量为(2+4+2x)mol，因为反应后Cl-和Br-的物质的量比为3：
2+4+2x373=，解得x=mol，通入的Cl2的物质的量为(2+x)=mol，溶液中剩312293余Fe2+的物质的量为(-2x)mol=mol，所以通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的
22所以有：
物质的量之比为7：3；
（5）该过程涉及两个反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，这两个反应式中均转移2e-；有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol，则有2mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子8mol，而2mol Fe2+自身失去2mol e-，所以有6mol e-由6mol I-失去，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和6H++3H2O2+6I-=3I2+6H2O，即发生反应：将两个方程相加可得：2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O。
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