发布时间 : 星期四 文章(精编)2020年高考化学二轮复习仿真训练三更新完毕开始阅读
仿真训练三
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2018·潍坊市模拟]化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( ) A．单质硅可用于制取通信芯片 B．《天工开物》中描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 2．[2018·南通市第三次调研]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 通电－－A．电解熔融NaCl：2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑ ＋＋B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋2H2O 2－－－C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO3＋Br2＝Br＋BrO3＋3CO2 ＋－D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 3．[2018·南阳市第一中学模拟]四种有机物的结构简式如下图所示： 下列说法错误的是( ) A．①②③④的分子式相同 B．①④的一氯代物均有3种 C．③的二氯代物有3种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④ 4．[2018·大庆实验中学月考]六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是( ) A．A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高 B．C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应 5．[2018·湖南省六校联考]下列关于实验的说法正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作、现象 A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 向10 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 B 证明Ksp(CuS)
1
者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是( )
A．该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
＋－
B．Y室的电极反应式：O2＋4H＋4e===2H2O C．X室为负极室，Y室为正极室
D．甲中消耗1 mol甲酸，乙中转移2 mol电子
7．[2018·湖南省邵阳市模拟]常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标
2＋2－
为溶液的pH，纵坐标为Zn或ZnO2的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是( )
A．依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10
2＋－2－
B．溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn＋4OH===ZnO2＋2H2O
2＋
C．为提取工业废液中的Zn，可以控制溶液的pH在13左右
2＋3＋
D．Zn在溶液中的存在形式与Al相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
8．[2018·日照市联考](14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究：
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备
－17
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为__________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→________、________←j←i←h←g←b。
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为________________________________________________________________________。
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为______________。
Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
△
已知：2NH4Cl＋3CuO=====3Cu＋2HCl↑＋N2↑＋3H2O。
步骤：①准确称取1.19 g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
2
(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，________，则气密性良好。 (2)装置H的作用________________________________________________________________________。 (3)实验结束后，装置Ⅰ增重0.73 g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为________。 (4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。 9.[2018·山西省第一次模拟](14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：①还原性：Cl>Co； 3＋2－3－3＋②Fe和C2O4结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]，在强酸性条件下分解重新生成Fe。回答下列问题： (1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________________________________________。 (2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。 (5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 ②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 △Ⅰ 120～220 19.67% CoC2O4·2H2O=====CoC2O4＋2H2O Ⅱ 300～350 ______________ 59.02% －4－1(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10，将浓度为0.02 mol·L的Li2SO4和浓度－1＋－1为0.02 mol·L的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li浓度为________ mol·L。 (7)从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________________________________________________________________________。 10．[2018·唐山一中模拟](15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问
3
－2＋ 题： (1)已知：25 ℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 H3PO4 HF －3－8－13－4电离常数 Ka1＝7.1×10；Ka2＝6.3×10；Ka3＝4.2×10 Ka＝6.6×10 向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)已知： ???CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ· mol－1 Ⅰ.CaO(s)＋H2SO4(l) ??????Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·molⅡ.5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ???1－ 则： ①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。 ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。 (3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)＋???CO2(g)＋H2(g) ΔH。 H2O(g) ??? ①一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡－1－1时，测得0～2 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02 mol·L·min。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。 nCO②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数nH2O(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a________1，理由为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11．[2018·湖南模拟]【物质结构与性质】(15分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：△4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=====2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。 (2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。 (3)NH3的沸点比N2O的沸点________(填“高”或“低”)，其主要原因是________________________。 2＋(4)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为－________，与CN互为等电子体的单质的分子式为________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。 2＋(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe配位数为________，若该晶胞边长为a cm，则该晶胞密度为________。 4