发布时间 : 星期三 文章2020高考化学二轮考前复习方略课标版练习：3 专题三 化学常用计量及其应用专题针对训练 Word版含解析更新完毕开始阅读
[专题针对训练]
1．阿伏加德罗常数的正误判断 (1)微粒数的考查
①(2017·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。( ) ②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子。( ) ③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H。( ) ④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。( ) (2)氧化还原反应中得失电子数的考查
①(2017·高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA。( )
②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。( ) (3)化学键数的考查
①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。( ) ②(2017·高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA。( ) (4)可逆反应中微粒数的考查
①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键。( )
②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA。( ) 答案：(1)①√ ②√ ③× ④√ (2)①√ ②× (3)①× ②√ (4)①× ②×
2．气体摩尔体积的考查
(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2
分子。( )
(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023。( )
(3)(2016·高考全国卷Ⅰ，T8D)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
3．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA
C．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
解析：选C。等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；Na2O2
－
＋
与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水完全反应转移1 mol电子，B项错误；25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA，D项错误。
4．需要配制500 mL 0.5 mol·L
－
－1
氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度
为0.45 mol·L1。可能的原因是( )
A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了 D．定容时仰视读数
解析：选D。溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码和物质放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，使所配溶液体积偏大，则浓度偏小，D正确。
5．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L C．5 mol/L
B．2.5 mol/L D．2 mol/L
解析：选B。1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为mol/L。
6．(新题预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，当外电路中通过NA个电子，阳极质量减少32 g B．反应3H2(g)＋N2(g)子0.6NA
C．1 mol·L
－1
0.5 mol
＝2.5 0.2 L
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol1，当放出热量9.2 kJ时转移电
－
的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NA
－＋
D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA 解析：选B。阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；由热化学方程式可知，该反应转移6 mol电子时，放出热量92 kJ，故放出热量9.2 kJ时，转移
0.6 mol电子，B项正确；Cu2＋易水解，故其数目小于NA，C项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2
N2O4，D项错误。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1 L 0.1 mol·L1NaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移的电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键
解析：选A。1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋S=====Cu2S可知，32 g(即1 mol)硫跟足量铜反应转移的电子数48 g为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA mol－1＝3NA，
16 g·molC项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含4NA个原子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA 答案：D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为NA B．标准状况下，V L气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为
3VnNA 11.2
－
－
－
△
C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NA
D．60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个Si—O键和2NA个C—C键
解析：选A。HF的沸点是19.5 ℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L HF的物质的量，A项错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1 mol CnH2n中含有中子的数目为6n mol，所以N＝V3VnNA＋－
×6n×NA＝，B项正确；根据NH4＋OH－===NH3·H2O、Al3＋＋4OH－===AlO2＋22.411.22H2O可知，0.2 mol NH4消耗0.2 mol OH－，0.2 mol Al3＋转变为AlO2消耗0.8 mol OH－，所
＋
－
以共消耗1 mol OH－，即消耗OH－的数目为NA，C项正确；60 g SiO2的物质的量是1 mol，1 mol SiO2中有4 mol Si—O键，12 g金刚石的物质的量是 1 mol，1 mol金刚石中有2 mol C—C键，D项正确。
10．(2019·试题调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，2.24 L质量为3.2 g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NA B．100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NA C．向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA D．标准状况下，2.24 L CH2Cl2所含的原子总数为0.5NA
3.2 g解析：选A。A项，3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为＝0.2 mol，
16 g/mol正确。B项，100 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液中，溶液由溶质与溶剂组成，故微粒总数还应包含溶剂微粒，错误。C项，因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错，足量氯气既可以氧化Fe2＋，又可以氧化Br－，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3NA，错误。D项，标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。
11．(新题预测)新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO2中含共价键数为4NA
B．30 g HCHO被氧化时转移的电子数为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为4∶1
＋