发布时间 : 星期日 文章(名师整理)化学九年级下册《第10单元 课题1 常见的酸和碱》优秀教案更新完毕开始阅读
学生活动：思考、讨论、归纳、回答。 归纳分析：
①上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。
②不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 小结：
4、酸的化学性质
(1) 酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色； (2)酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气； (3)酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。 【归纳总结】学完本课题，同学们知道了什么？ 学生活动：学生讨论归纳。
课堂练习：
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生反应得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( )
A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应
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C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
5. 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？
6. 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
7. 胃酸中含有________,可以帮助消化。
作业：完成P59课后习题5。
★ 板书设计
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质： 2.盐酸和硫酸的用途：
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3、浓硫酸的特性
①吸水性：作干燥剂（物理性质） ②强腐蚀性
③ 稀释浓硫酸的正确操作
④不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法 4.酸的化学性质
(1)酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色； (2)酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气； (3)酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
★ 教后反思
本节内容主要讲解了盐酸、硫酸的性质，需要让学生掌握、理解。我在进行这节课的教学时，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。分三个步骤：
步骤1：结合在前面已经学习了指示剂的知识。
步骤2：酸与活泼金属的反应。这个知识我们在前面已经学过，现在让学生重温一下实验操作和实验现象，有助于保持学生对化学的学习兴趣。
步骤3：酸与金属氧化物的反应。在教师演示了生锈的铁钉与盐酸、硫酸的反应后。神奇的变化和鲜艳的颜色极大地调动了学生学习
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化学的兴趣，课堂气氛也十分活跃。
通过上面三个探究实验步骤使学生深刻地认识了酸的化学性质，学生掌握起来也十分轻松，同时在活动和探究中，既培养了学生的实验技能，又通过对化学反应现象的本质的思考，培养了学生思维的能力。
但是，本次教学内容多，特别是概念多，学生难以掌握。化学方程式多，是学生最难掌握的难点，实施本节课后，学生能掌握的人数并不多。在课堂上学生没有掌握的化学方程式的书写，在课外还得加强训练，直至学生完全能熟练的写出化学方程式为止。
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