发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)北京市朝阳区重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保 D．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染 2．下列说法正确的是（ ）
A．纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应
B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 C．新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷 D．正四面体烷(
)与立方烷(
)的二氯代物数目相同
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．1mol－OH中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3 NA C．14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2 NA
D．一定条件下将1molN2和3molH2混合，充分反应后所得NH3的分子数为2 NA 4．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等 C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：X>Y>Z
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．W、Z的简单氢化物的沸点：W D．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物 6．最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应 B．放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－ C．充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动 D．充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－ 7．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ） A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol C．随着NaOH的加入， c(NH3?H2O)c(OH－)不断增大 D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) 二、工业流程 8．某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O) 相关信息如下： ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。 ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。 请回答： （1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。 （2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。 （3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。 A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌 （4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。 （5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤 请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。 （6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。 A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温 （7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。 三、综合题 9．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)①NH3电子式为_______。 ②已知该反应中相关化学键的键能数据如下： CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。 则该反应的△H1=_______kJ·mol－1 （2）上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s)+2H2(g) CH4(g) △H2。在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的 平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所示。 ①该反应的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判断理由是_______。 ②在4MPa、1100K时，图中X点v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1molC和2molH2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为80%，CH4的体积分数为______。若维持容器体积不变，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次达到平衡后，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是______(填字母序号)。 A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K （3）已知常温下PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀。现将浓度为2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为______。 10．常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。