发布时间 : 星期四 文章分析习题更新完毕开始阅读
(2) 用EDTA络合滴定法测定 ____ (3) 用KMnO4法测定
18. 2 分 (0929) 0929
根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的?值(V):
浓度 0.10 mol/L 0.010 mol/L
19. 2 分 (2721) 2721
在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________, 加入抗坏血酸的目的是_____________。
20. 2 分 (4324) 4324
21. 2 分 (2977) 2977
在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生____误差，其原因是_______________________________________________________。
22. 2 分 (0823) 0823
应用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合离子溶液中Mn+, 在Nn+与OH-无副反应的情况下,当?Y(H)>>?Y(N) 时,K'(MY)与溶液pH的关系是________________; 当?Y(N)>>?Y(H)时,K'(MY)值与pH的关系是______________。
24. 2 分 (0908) 0907
Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________。 已知: ??(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V ??(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。
25. 2 分 (2718) 2718
用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算?M的公式是__________________________________________。
(1)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+和Cl-存在：(2)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+、CaCl+和Cl-存在： _________________________________________________。 _________________________________________________。
化学计量点前0.1% 0.86 化学计量点 1.06 化学计量点后0.1% 1.26
____
（A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法
三、计算题 ( 共 4题 40分 ) 27. 10 分 (0458) 0458
取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中, 使其总体积为100 mL,如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L)多少毫升? 需醋酸钠NaAc·3H2O多少克? [Mr(NaAc·3H2O) = 136, pKa(HAc) = 4.74]
29. 10 分 (1022) 1022
称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g, 溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
[Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8]
四、问答题 ( 共 2题 10分 ) 30. 5 分 (2258) 2258
分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
31. 5 分 (2731) 2731
在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数?Y(H)的数学表达式。 1022
设试样中NaCl的质量为x g, NaBr的质量为y g 1. 2 分 (4748) 4748
在含有0.10 mol / L AgNO3和0.20 mol / L NH3的混合溶液中，下列叙述Ag+的物料平衡方程正确的是………………………………………………………………………………( ) ( A ) [ Ag(NH3)+ ] + [ Ag(NH3)2+ ] = 0.10
( B ) [ Ag+ ] + [ Ag(NH3)+ ] + 2[ Ag(NH3)2+ ] = 0.10 ( C ) [ Ag+ ] + [ Ag(NH3)+ ] + [ Ag(NH3)2+ ] = 0.10 ( D ) [ Ag+ ] + [ Ag(NH3)2+ ] = 0.10
2. 2 分 (0611) 0611
某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( ) (A) NaOH+NaHCO3 (C) NaHCO3
3. 2 分 (2228) 2228
总体平均值的95%置信区间的含义是--------------------------------------------------------( ) (A) 有95%的测量值包含在此区间内 (B) 平均值落在此区间的概率为95%
(B) NaOH+Na2CO3 (D) Na2CO3
(C) 有95%的把握该区间把总体平均值?包含在内 (D) 测量值x落在对?左右对称的区间
4. 2 分 (2706) 2706
若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY ↓A MA
以下表示正确的是-----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) c(M)=[M']+[MY] (C) c(M)=[MA]+[MY]
5. 2 分 (0317) 0317
在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ka将------------------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小
(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定
6. 2 分 (4263)
C(B) c(M)=[M]+[M']+[MY] (D) c(M)=[M]+[MA]
4263
下面四种表述中正确的是-----------------------------------------------------------------------（ ） (1) 绝对误差大，相对误差就一定大 (2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正 (3) 校正值与绝对误差相等
(4) 绝对误差为正，校正值一定为负 （A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4
7. 2 分 (4239) 4239
对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258mol/L , 其中三次的偏差为0.0004mol/L ， -0.0006mol/L , 0.0003mol/L 。另一次的结果应为-----------------------( )
(A)0.1259mol/L (B)0.1258mol/L (C)0.1257mol/L (D)0.1256mol/L
8. 2 分 (0224) 0224
已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( ) (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
9. 1 分 (1069) 1069
以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( ) (A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5
*. 1 分 (1050)
1050
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+
11. 1 分 (0285) 0285
下列数据中有效数字不是四位的是--------------------------------------------------- ( )
(A)0.2400 (B)0.0024 (C)2.004 (D)20.40
二、填空题 ( 共15题 30分 ) 12. 2 分 (0820) 0820
金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2In+
HIn
In-
黄绿 黄 粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。
13. 2 分 (0349) 0349
pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。
14. 2 分 (3045) 3045
陈化过程是______________________________________, 它的作用是_______________ _____________________________________________。
15. 2 分 (0968) 0968
下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)
(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ________________ (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ________________ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 (C) 副反应 (D) 诱导反应
16. 2 分 (2109) 2109
滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_________________ ____________________________________________________。
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(A) 催化反应 (B) 自动催化反应