发布时间 : 星期四 文章分析习题更新完毕开始阅读
一、选择题
1. 下列说法中正确的是（ ）
A．物质的量的单位是摩尔 B．摩尔是一物质的量 C．摩尔就是摩尔质量
D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元
2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需VHCl（ ）
Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3. 基准物质应具备下列哪些条件（ ）
Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E．物质的组成与化学式完全符合
5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ）
Ａ．KHC8H4O4 Ｂ．HNO3
Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4 二、填空题
1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１） ；（2） ；（３） 。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 ，亦称为 。
三、计算题
1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定
溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？ 3. 已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，
应取浓硫酸多少毫升？
5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1 的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克? 6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O3的百分含量。
一、选择题 ( 共11题 20分 )
1. 2 分 (4270)
4270
对标准正态分布的描述，其中正确的是--------------------------------------------------（ ） (1) μ=0
(1) 曲线形状随? 而改变
(2) 在X=?? 处各有一个拐点 (3) ? =1 （A）1,2,3 (B)2,3,4 (C)2,4,1 (D)1,4,3
2. 2 分 (1054) 1054
下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( ) (A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高
(D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
3. 2 分 (2268) 2268
当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为-------------------------------( ) (A) 与测量值位数相同
(B) 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位 (C) 应舍到平均值的标准差能影响的那一位 (D) 比单次测量值少一位
4. 2 分 (3074) 3074
AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加------------------------------( ) (A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化
5. 2 分 (0218) 0218
以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (C) 增加平行测定次数
6. 2 分 (1025) 1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6
7. 2 分 (0204) 0204
下列各项定义中不正确的是--------------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差
(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
(B) 做对照试验 (D) 做空白试验
(C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值
8. 2 分 (4251)
4251
下面四种表述中正确的是-----------------------------------------------------------------------（ ） （1） 分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 （2） 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 （3） 精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4） 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度 （A）1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3
9. 2 分 (2228) 2228
总体平均值的95%置信区间的含义是--------------------------------------------------------( ) (A) 有95%的测量值包含在此区间内 (B) 平均值落在此区间的概率为95%
(C) 有95%的把握该区间把总体平均值?包含在内 (D) 测量值x落在对?左右对称的区间
*. 1 分 (0903) 0903
在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 稀 H2SO4
11. 1 分 (1069) 1069
以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( ) (A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5
二、填空题 ( 共15题 30分 ) 12. 2 分 (1113)
碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用 S2O32- + H2CO3 → HSO3- + HCO3- + S↓
若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。
14. 2 分 (0262) 0262
某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_________________％。
15. 2 分 (1067) 1067
硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
(B) HCl
(C) NH4F (D) 邻二氮菲
(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________
(2) 试液中NO3-被共沉淀 ___________________ (3) 试液中Fe3+被共沉淀 ___________________
17. 2 分 (2926) 2926
0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。 [已知??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，??? (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
18. 2 分 (0288)
0288
已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为 。
19. 2 分 (1010) 1010
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。
[Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6] 22. 2 分 (3001) 3001
重量分析法对沉淀的要求是__________________________________________________ ___________________________。
24. 2 分 (2270) 2270
用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算:
0.04346×9.36×63.546
w(Cu)= ─────────────×100%,结果应表示为_____。 1.0247×(25/100)×1000 三、计算题 ( 共 4题 30分 ) 27. 10 分 (4910) 4910
测定油漆填料红丹中Pb3O4的含量。称取试样0.2048 g，先用HCl处理试样，再将溶液调成弱酸性，加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。将沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过量KI后，用0.1000 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去24.68 mL。计算试样中Pb3O4的质量分数。[ Mr(Pb3O4) = 685.6] 2. 2 分 (0922) 0922
(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是 ----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大 (B) (1)>(2) (C) (2)>(1)
3. 2 分 (0321) 0321
在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( )
(D) 缺电位值, 无法判断