发布时间 : 星期六 文章[三维设计]2014届高考化学二轮复习（考前5周）第二阶段 专题五 限时训练（一）更新完毕开始阅读
限时训练(一)
(时间：60分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．(2012·济南模拟)化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是( ) ．A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
解析：选B。明矾净水是由于Al水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力。而“84”消毒液可用于消毒是由于其中的NaClO具有强氧化性，二者的原理不同。
2．(2012·日照模拟)氧可与许多元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA B．4.0 g H2O中所含电子数为2NA
C．6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L D．标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为 37.22－18
解析：选B。7.2 g CaO2晶体中的阴离子(O2)数目为NA＝0.1NA，A错误；H2O的相对
72分子质量为20，分子中电子数为10，B正确；C项中不能确定溶液的体积，错误；NO2与水2
发生的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水反应转移电子数为NA，D错误。
3
3．(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是( ) A．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O) B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
C．羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
－1
18
3＋
NA
D．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛()互为同分异构体
解析：选B。葡萄糖与新制氢氧化铜的反应中，氢氧化铜被还原，A错；棉花和亚麻的主要成分为纤维素，C错；乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体，D错。
4．(2012·山东高考)下列实验操作正确的是( ) A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
1
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
解析：选D。中和滴定实验时锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成结果偏大，选项A错误；NaOH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，选项B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项C错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，选项D正确。
5．(2012·江南十校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．KW/c(H)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、SiO3、I、CO3 B．2%的氨水中：Ag、K、F、NO3
C．pH＝1的溶液中：NH4、Na、SO4、CH3COO
D．0.1 mol·L的NaHSO4溶液中：K、Fe、Cl、Cr2O7
解析：选A。Ag与氨水可以反应生成沉淀或Ag(NH3)2OH，B错误；CH3COO与H不能大量共存，C错误；Cr2O7在酸性溶液中能氧化Fe，D错误。
6．(2012·潍坊模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( )
A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越来越强
B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．C与N质量数相同，可以互称为同位素
解析：选C。同位素是质子数相同，中子数不同的核素之间的互称，C与N的原子数不同，D项错误。Na、Mg、Al、Sn的金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，A错误。过渡元素原子最外层电子数为1～2个，B错误。
7．下列说法错误的是( )
A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe和Fe生成 B．Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液 C．Cu和过量的S反应生成Cu2S D．NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2
解析：选D。A项中Fe少量时生成Fe，Fe过量时生成Fe，A项正确；Al(OH)3呈两性，既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液，B项正确；Cu与S反应生成Cu2S，与S的弱氧化性有关，而与S是否过量无关，C项正确；Na2CO3受热不分解，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(12分)(2012·江苏高考)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如
2
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2＋
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2＋
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2－
下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol
①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
_______________________________________________________________________。 ②在6.0 mol·LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________________________。
解析：(1)①根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求反应，反应的ΔH＝(a＋b)kJ·mol。②含氢量最高的烃为CH4，根据C原子守恒，3个C原子需要结合12个H原子形成3个CH4分子。再由Al原子守恒，4个Al原子需要结合12个Cl原子形成4个AlCl3分子，所以Al4C3与HCl以物质的量之比为1∶12参加反应。
(2)①镁、铝都是活泼的金属，其单质容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。②1 mol Mg17Al12完全反应，吸收的H2为17 mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成H2的物质的量分别为17 mol、18 mol，则生成的氢气一共为52 mol。
答案：(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4
2①防止Mg、Al被空气氧化 ②52
9.(16分)(2012·枣庄模拟)实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识
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的主要手段之一。
请回答有关问题。
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(1)若用C装置制备氨气，其化学方程式为__________________________________，干燥氨气可以选用________作为干燥剂，收集时采用________法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是____________。
(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列____________。若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？____________。若不合理，请说明理由________________。
(3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。 ①写出B中反应的离子方程式：____________________。
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是________________。
解析：(1)C装置是固体加热制备气体的装置，可用熟石灰与氯化铵共热制取NH3；干燥氨气可以选用碱石灰。收集氨气应用向下排空气法。若采用D装置制备氨气，分液漏斗中可盛装浓氨水，烧瓶中可盛装碱石灰或CaO等。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中含有两种杂质：HCl和水蒸气。可使气体先通过饱和食盐水以除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集，并用NaOH溶液吸收多余的气体。欲证明氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于HClO的强氧化性，必须做对照实验，即先证明干燥的氯气无漂白性。
(3)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是一个气体体积减小的反应，只要设法使NO2与水接触，引发反应，则烧杯中的水即可进入具支试管。
△答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 向下排空气 浓氨水、生石灰(或固体烧碱等)
(2)AFEGJ 不合理 没有先证明干燥的Cl2无漂白性 (3)①Cu＋2NO3＋4H===Cu＋2NO2↑＋2H2O
②微热具支试管，使具支试管内气体逸出，待NO2与H2O反应后，引发烧杯中的水沿导管流入具支试管中
10．(14分)(2012·海淀模拟)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。
请回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________________。
(2)当温度T1＞T2时，所对应的化学平衡常数K1________________(填“＞”、“＜”或“＝”)K2。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
－
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