发布时间 : 星期二 文章广东省中山一中等七校2014届高三化学第二次联考试题新人教版更新完毕开始阅读
仲元中学 中山一中 南海中学2013—2014学年南海桂城中学高三第
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化学试题 2013．11．30
（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）
一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。 7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是： A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质 D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 8．水溶液中能大量共存的一组离子是：
+3+-2- ++2+-
A．K、Al、NO3、CO3B．H、Na、Fe、NO3
+2+-- ++2--
C．Na、Ba、Cl、NO3D．K、NH4、SO4、OH9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：
选项 A B C D 陈述Ⅰ Cl2有氧化性 SO2有漂白性 Al有还原性 Fe有氧化性 3+陈述Ⅱ Cl2能使湿润的红色布条褪色 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 利用铝热反应冶炼金属Mn Fe遇KSCN溶液显血红色 3+10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA B．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键
3+
D．1mol/L的A1C13溶液中，Al离子的数目略小于NA 11．下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是 A．正极反应为Zn－2e===Zn B．电池反应为Zn＋Cu===Zn＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．取下盐桥，原电池仍可工作
12．下列实验方案不能达到实验目的的是： ．．
实验目的 实验方案 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 1
Zn
Cu
2+
2+
－
2+
灯泡
盐桥（装有琼脂-饱和KCl溶液）
A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 C 检验蔗糖水解产物具有还原性
D 探究温度对化学平衡的影响 将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0 分。
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是： A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
+--D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H)>c(CH3COOH) > c(CH3COO)>c(OH)
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字
说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
一定条件
①
Ⅰ
一定条件
②
Ⅱ
一定条件
③③
Ⅳ
Ⅴ
Ⅲ
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 （2）化合物Ⅱ的合成方法为：
A ＋(CH3CO)2O → －CH＝CHCOOH＋CH3COOH
肉桂酸 O
Cl－S－Cl －CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ ‖
2
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，
生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多 c．都能使酸性KMnO4溶液褪色 d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为 ①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6 31． (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 K 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右
A 图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为 。 ②该电池正极的电极反应为 。 ③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。
32． (16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工
3
过量废铁屑 NaHCO3 H2SO4 NaNO2
硫酸亚?? 反应Ⅱ?稀硫酸???反应Ⅰ???搅拌???过滤??? ???减压蒸发???过滤???碱式硫酸铁 铁溶液
导管
O2
惰性电极
惰性电极 KOH溶液
↓ ↓ ↓ ↓
↓
艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。 （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe”、“Fe”或“Al”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)离子，可部分水解生成Fe2(OH)4聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质
2＋－2＋
量标准，产品中不得含有Fe及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 33．（16分）某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
加热???测定剩余固体质量 方案一：纯碱样品?2＋
2＋
3＋
3＋
2＋
Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4 （1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。 方案三：纯碱样品溶液?????测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
氯化钙溶液 4