发布时间 : 星期六 文章2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题4 第一单元第一课时二氧化硫的性质和作用 含答案更新完毕开始阅读
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A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
解析：选D 吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，产生SO2气体。SO2的酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，A项错误；SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；I转化成I2是氧化过程，不是还原过程，C项错误。
二、不定项选择题
6．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是( )
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选项 X Y 解析：选B CO和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除。B选项，当关闭活塞时SO2
与NaHCO3溶液起反应生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色。D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反应，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。
7．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
A CO 浓H2SO4 B SO2 NaHCO3 饱和溶液 C CO2 Na2SO3 溶液 D Cl2 NaHSO3 饱和溶液 保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！
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选项 A B C D
解析：选AC 在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2
遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，即不会发生上述变化，错误；B项，SO2具有氧化性可以和Na2S反应生成单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，而不是SO2的漂白性，错误；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。
三、非选择题
8．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
实验现象 BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色 解释 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有漂白性 SO2具有漂白性
(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的实验现象为________，此实验证明SO2是________氧化物。 (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。 (4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5)④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________________________________。 解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液变红 酸性 (3)褪色 漂白
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(4)出现黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 9．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，G装置的作用________________________________________________________________________。
(2)简述检查该装置气密性的方法________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为______和________(用字母表示)，观察到的现象依次是____________________、____________________。
(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________________________________________________________。
解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSO3＋H===SO2↑＋H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空
气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。(3)SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，该反应SO2中的硫元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。(4)D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。
答案：(1)HSO3＋H===SO2↑＋H2O 吸收尾气，防止CO2进入F
(2)G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
(3)C B C中溴水褪色 B中出现淡黄色沉淀 (4)E中品红不褪色，F中出现浑浊
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