发布时间 : 星期一 文章物理化学自测题- 更新完毕开始阅读
⑷ 步冷曲线见图。 16. 解：
第16题图
1：l，F=2； 2：l+A(s) ，F=1； 3：A(s)+C1(s) ，F=1； 4：l+C1(s) ，F=1； 5：l+C2(s) ，F=1； 6：l+C3(s) ，F=1； 7：C1(s)+ C2(s) ，F=1； 8：C2(s)+ C3(s) ，F=1； 9：α(s) ，F=2； 10：l+α(s) ，F=1； 11：l+β(s) ，F=1； 12：α(s) +β(s) ，F=1； 13：β(s) ，F=2
自测题
（一）选择题
1． 反应2A+B?E+2F反应速率( )。
(A)
dcAdt； (B) ?dcAdt； (C)
1dcA2dt； (D) ?1dcA2dt。
2． 有简单反应aA+bB?dD，已知a (A) kAa?kBb?kDd； (B) kA?kB?kD； kAa?kBb?kDd(C) kA?kB?kD； （D） 。 3． 关于反应速率v，表达不正确的是( )。 (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 可为正值也可为负值； (C) 与反应方程式写法有关； (D) 与物质B的选择无关。 4． 在确定的温度范围内，阿伦尼乌斯公式的适用条件是（ ）。 （A）仅适用于基元反应； （B）可用于任何反应； （C）仅适用于简单级数反应； （D）适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一 些反应。 5． 某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（ ）级反应。 (A) 0； (B) 1； (C) 2； （D）3； 6． 反应A+2D?3G，在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol?s-1，则此时G的生成速率为（ ）mol-1?dm3?s?1。 (A) 0.15； (B) 0.9； (C) 0.45； (D) 0.2。 7． 某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为 cA,0k，该反应级数为（ ）。 (A) 零； (B) 一； (C) 二； （D) 三。 8． 某基元反应2A(g)+B(g)?E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是（ ）。 (A) 1:2； (B) 1:4； (C) 1:6； (D) 1:8。 9． 关于反应级数，说法正确的是（ ）。 (A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零； (C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定。 10． 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是（ ）。 (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2。 11． 起始浓度都相同的三级反应的直线图应是( )，(c为反应物浓度)。 （11题图） 12． 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1；若经二 2级反应，其半衰期为t'1，那么（ ）。 2（A）t1?t'1； （B）t1?t'1； 2222（C）t1?t'1； （D）两者大小无法确定。 2213． 基元反应A+B?2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（ ）。 （13题图） 14． 下述等温等容下的基元反应符合下图的是（ ）。 (A) 2A?B?D； (B) A?B?D； (C) 2A?B?2D； (D) A?B?2D。 （14题图） 15． 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所 对应的连串反应是（ ）。 (A) G?F?E； (B) E?F?G； (C) G?E?F； (D) F?G?E。 16． 乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（ ）。 （A）基元反应； (B) 对峙反应； (C) 平行反应； (D) 连串反应。 （16题图） ???B?k17． 对复杂反应A?????C，可用平衡近似处理时，K?2 k1k1k?1k?1?cBcA，为了不致 扰乱快速平衡，①B?C必为慢步骤；②B?C必为快步骤；③ k-1 = k1；④ k-1 >> k2；⑤ k-1 << k2，其中正确的是（ ）。 (A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④。 ???B的正、逆反应均为基元反应，且该反应的平衡常数随温度升18． 对峙反应A???k?1k1高而减小，则（ ）。 (A) Ea?Ea； (B) Ea?Ea； (C) Ea?Ea； (D)不能确定。 1-11-11-119． 在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M?N，M与N的初始浓度分别为cM,0?a， cN,0?0，反应终了时，认为(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cN可等于cM,0； (4)cN只能小于cM,0。正确的是：（ ）。 (A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。 ?B20． 一级平行反应 A ??C速率常数k与温度T的关系 如图所示，下列正确的是( )。 (A) E1?E2，A1?A2； (B) E1?E2，A1?A2； （19题图） (C) E1?E2，A1?A2； (D) E1?E2，A1?A2； 21． 如果某一反应的?rUm为?100kJ?mol?1，则该反应的活化能Ea是（ ）。 (A) Ea??100kJ?mol?1； (B) Ea??100kJ?mol?1； (C) Ea??100kJ?mol?1； (D) 无法确定 。 kk22． 对于连串反应A??巳知E1?E2，若提高产品中间产物B的百分数，?B???D， 12应（ ）。 （A）增加原料A； (B) 及时移去D； (C) 降低温度； (D) 升高温度。 23． 某反应的活化能是33kJ?mol?1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：（ ）。 (A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。 24． 根据光化当量定律，下列说法正确的是（ ）。 (A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子； (B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子； (C) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子； (D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。 25． 破坏臭氧的反应机理为：NO+O3?NO2+O2，NO2+O?NO+O2，其中NO是（ ）。 (A) 总反应的反应物； (B) 中间产物； (C) 催化剂； (D) 自由能。 26． 下列光化学反应中，光的量子产率φ最大的是（ ）。 (A) 2HI?H2+I2； (B) 3O2?2O3； (C) H2+Cl2?2HCl； (D) H2S?H2+S?g?。 27． 催化剂的作用是（ ）。 （A）加快正反应速率，降低逆反应速率； （B） 提高反应物平衡转化率； （C）缩短反应达到平衡时间； （D） 降低反应压力。 28．通过实验测定某一反应（能完全反应）的活化能时，在不同温度T1，T2下进行的两次实验均从相同的初始浓度开始，并都达到相同的转化率。若两次实验所需的时间分别为t1和t2，则反应为一级反应时所求得的活化能Ea,1（ ）反应为二级反应时所求得的活化能 Ea,2。 （A）大于； （B） 等于； （C）小于； （D） 既可能大于，也可能小于。 1a,1 ???? B29．由两个一级反应构成的平行反应 A ?k2, Ea,2，其中Ea及kA分别表示总反应 ???? Ck, E的表观活化能和表观反应速率常数，则kA，Ea与k1，Ea,1和k2，Ea,2的关系为（ ）。 （A）Ea=Ea,1+Ea,2，kA=k1+k2； （B） Ea= k1Ea,1+ k2Ea,2，kA=k1+k2； （C）kAEa= Ea,1+ Ea,2，kA=k1+k2； （D） kAEa= k1Ea,1+ k2Ea,2，kA=k1+k2。 30．两个H?与M粒子同时碰撞发生下列反应：H??H??M?H2(g)?M，则反应的活化能Ea（ ）。 （A）>0； （B） =0； （C）<0； （D） 无法确定。