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第一章 自测题
㈠ 填空题
1. 理想气体微观模型是： ； 。 2. 真实气体临界点的数学特征是 。 3. 分压定律是指 。 4. 对应状态原理是指 。 5. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为 。 6. NH3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH3(g)的温度为 ( )℃。 7. 温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=( )Pa。
?Vm8. 恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率???????p?T（ ）。
??p?????T?V9. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率?㈡ 选择题
（ ）。
1. 高温高压下，若一种真实气体分子本身体积的影响可用体积因子b(b大于0的常数)来表示，则描述该气体较合适的状态方程是( )。
(a) pV=RT+b （b）pV=RT-b (c) pV=RT+bp (d) pV=RT-bp 2. 某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z( )。 （a）等于0 (b) 等于1 (c) 小于1 (d) 大于1 3. 在任意T,p下，理想气体的压缩因子Z ( )。
（a）大于1 (b) 小于1 (c)等于1 (d)无一定变化规律 4. 已知H2的临界温度tc= -239.9℃，临界压力pc= -1.297×103kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中氢气的压力为12.16×103kPa，则氢气一定是（ ）。
（a）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 5. 在温度恒定为100℃、体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中再加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是（ ）。
（a）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 6. 真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。
（a）高温高压 (b) 低温低压 (c) 低温高压 (d) 高温低压 ㈢ 计算题
1.在101.3kPa和280℃时，下列反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若产生2500dm3 Cl2，需要多少质量的MnO2？已知Mn的摩尔质量为54.9g?mol?1。
2. 1molCH4气体在25℃下的体积为0.352 dm3，若用压缩因子法计算出的压力与用范德华方程计算出的结果相同，压缩因子为何值？
已知CH4的范德华常数为: a?0.2282Pa?m6?mol?2，b?4.278?10?5m3?mol?1。
自测题答案：
㈠ 填空题
1.分子本身不占有体积；分子间无相互作用力。 2. 临界点处等温线的一阶、二阶偏导数均为零。
3. 混合气体的总压物即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。
4. 各种不同的气体只要有两个对比参数相同，则第三个对比状态参数必定（大致）相同。
5. 气相、液相不分 6. 39.4℃ 7. 13.302 8. ?9.
RTp2
nRV?nb㈡ 选择题
1.(c) 2.(c) 3. (c) 4.( a) 5.( b) 6.(d)
㈢ 计算题
1. 解：设Cl2为理想气体，其物质的量为
?101.3?103?2500?10?3???n??mol?55.1mol8.314?553RT??pV
? 反应所需MnO2的质量为
m?n?M?(55.1?86.9)g?4.79?10g3
2. 解：由范德华方程计算压力：
p?RTVm?b?aVm2??8.314?2980.2282???Pa?6.172MPa?3?5?32?(0.352?10)??0.352?10?4.278?10
由pV?ZRT
Z?pVmRT?6.172?10?0.352?108.314?2986?3?0.877
第二章 自测题
㈠ 选择题
1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为 ：
(a) 敞开系统； (b) 封闭系统； (c)孤立系统； (d)绝热系统。 2．有关状态函数的描述不正确的是 ：
(a) 状态确定，状态函数的值都确定；
(b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变； (c) 在数学上具有全微分的性质； (d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
3．在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是 。 (a) T，p．n (b) ?J?p，Cp，CV (c)?H,?V,?? (d)
V，ΔfHm(B)，ΔcHm(B)$$m
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将 。
(a) 增加； (b) 减少； (c) 不变； (d) 无一定规律。
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列 的值为零。
(a) Q； (b) W； (c) Q +W； (d) Q－W。
6．热力学第一定律以下式表达时dU =δQ－pdV，其适用条件为 。
(a)理想气体可逆过程； (b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程； (c)理想气体等压过程； (d)理想气体等温可逆过程。 7．有关盖斯定律的说法，不正确的是 。
(a) 它是热力学第一定律的直接结果；
(b) 它的内容表明化学反应的Qp 或QV 是状态函数；
(c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件；
(d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。 8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 。
(a) Q > 0， W > 0， ΔU > 0 (b) Q = 0， W = 0， ΔU > 0 (c) Q = 0， W = 0， ΔU = 0 (d) Q < 0， W > 0， ΔU < 0
9．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p?，右室中气体为0.03dm3、363K、3p?，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为 。
(a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J
10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是 。
(a) CV, m(T2－T1) (c) (p2V2－p1V1) / (γ-1) (b) Cp, m(T2－T1) (d) nR(T2－T1)/ (γ-1)
11．某理想气体的CV, m=2.5R，则其绝热系数γ为 。
(a) 7/5 (b) 5/3 (c) 3/5 (d) 5/7
12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的 。
(a) Q < 0， ΔH＝0， Δp < 0； (b) Q = 0， ΔH＝0， ΔT < 0； (c) Q = 0， ΔH < 0， Δp < 0； (d) Q = 0， ΔH＝0， Δp < 0。
13．根据定义：体膨胀系数??1??V???V??T?p,等容压力系数??1??p???p??T?V,等温压缩率
??－1??V??V??p????T, ?,?,?三者间的关系为 。
(a) αβ＝pκ (b) αβκ＝１ (c) ακ＝β／p (d) α＝pβκ
14．在一恒容绝热箱中置一隔板，将其分为左、右两部分。今在两侧分别通入温度与压力皆不相同的两种气体，当隔板抽走后，气体发生混合。若以箱内全部气体为系统，则混合前后应符合 。
(a) Q = 0， W = 0， ΔU < 0； (b) Q = 0， W <0， ΔU <0； (c) Q = 0，W = 0， ΔU = 0； (d) Q = 0， W >0， ΔU <0。
15．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则 。
(a) Q < 0， W < 0， ΔU < 0； (b) Q < 0， W = 0， ΔU < 0； (c) Q = 0， W < 0， ΔU < 0； (d) Q = 0， W < 0， ΔU = 0。
16．1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为 。
(a) W１< W２，Q１> Q２ ； (b) W１> W２，Q１< Q２ ； (c) W１＝W２，Q１＝Q２ ； (d) W１< W２，Q１< Q２ 。
17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有 。
(a) p2 < p2′； (b) p2 > p2′； (c) p2 = p2′； (d) 不能确定。 18．1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为 kJ·mol-1。
(a) 3268 (b) –3264 (c) 3264 (d) –3268
$19．某一定温度、p?下，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 的反应热为?rHm，下列说法中错误
的是 。
$$$$(a) ?rHm??cHm(C,石墨) ； (b) ?rHm??fHm(CO2,g) ；
$$$$(c) ?rHm=?rUm ； (d) ?rHm>?rUm 。
20．在等压下进行一个A + B = C的反应，若?rHm<0 ，则该反应为 。
(a) 吸热反应； (b) 放热反应； (c) 视手段而定； (d) 无放热也无吸热。
21．298K，100kPa下，1mol H2(g) 与0.5mol O2(g) 反应生成1mol H2O(l) 的过程中体积功为 。
(a) RT/2 (b)－RT/2 (c) 3RT/2 (d)－3RT/2