发布时间 : 星期五 文章2019届鲁科版 元素周期律和元素周期表 单元测试更新完毕开始阅读
元素周期律和元素周期表
1．(2018·淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．质子数为78，中子数为117的铂原子：117 78Pt
B．Al3的结构示意图：
＋
＋
········
－
C．次氯酸钠的电子式：Na[:O:Cl:]
D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋CO23
＋
－
答案：C
2．(2018·长沙长郡中学期中)美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是( )
A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋位于元素周期表第七周期第ⅥA族 C．钋原子的最外层电子数为6 D．钋属于副族元素
解析：选C 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球的分布，A错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第六周期第ⅥA族，B、D错误；钋原子的最外层电子数为6，C正确。
3．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是( ) A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能
C．1 mol M从酸中置换H生成的H2比1 mol N从酸中置换H生成的H2多 D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 答案：B
4．(2018·保定检测)下列叙述正确的是( )
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2，则R一定属于第ⅥA族元素
－＋
＋
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素
解析：选B A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过
渡元素，错误。
5．(2018·上海崇明区模拟)元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是( )
81 Tl
铊 6s26p1 204.4
A．铊元素的质量数是204.4 B．铊原子的中子数为81 C．铊对应的氢氧化物有两性 D．铊元素位于第ⅢA族
解析：选D 铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊的位置与铝相距较远，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。
6．(2018·南充模拟)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．R的氧化物含有离子键 B．最高价含氧酸的酸性：Z 解析：选B 主族元素原子的最外层电子数＝主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA族。原子半径：M>Y>Z，则M是第三周期的硫，Y、Z分别是第二周期的碳、氮；原子半径：X 7．(2018·长春模拟)有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a和a两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2和d2的电子层 ＋ － － ＋ 结构相同。下列叙述正确的是( ) A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c>b B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料 C．c、a和b可形成离子化合物 D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性 解析：选B a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a和a两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2和d2的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素， － ＋ ＋ － b为O元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，水的稳定性强于硫化氢，但双氧水的稳定性弱于硫化氢，A错误；H元素和Ca元素形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B正确；H、O、S三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C错误；a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D错误。 8．(2018·云南师大附中月考)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是( ) A．元素的最高正价：C>B>A B．B的气态氢化物比C的稳定 C．简单离子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D) D．AB2与DC2中的化学键类型相同 解析：选C A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数，则D为Mg元素，因此A为N元素，C为F元素，B为O元素。F没有正价，故A错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F>O，则稳定性：HF>H2O，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(O2)>r(F)>r(Mg2)，故C正确；NO2是共价化合物，含有共价键，MgF2属于离子化 － － ＋ 合物，含有离子键，故D错误。 9．(2018·吉林大学附中模拟)X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是( ) A．原子半径：Z>R>Y B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 解析：选C X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大。已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为＋1价，Y的化合价为－2价，分别为第ⅠA族和第ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，Z、R、Y分别为Na、S、O，原子半径逐渐减小，A正确；非金属性：Cl>S，则氢化物稳定性：HCl>H2S，B正确；Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，C错误；X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，D正确。 10．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如图所示，四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是( ) X M Y ···· ···· Z A.X与Z形成的三原子分子的电子式为:Z:X:Z: B．简单氢化物的稳定性：Z>M>Y C．X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物 D．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞Y＞X 解析：选A 由X、Y、Z、M四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、M、Z处于第二周期，Y处于第三周期，设M的原子序数为a，由图可知，Y的原子序数为a＋8，X的原子序数为a－1，Z的原子序数为a＋1，四种元素原子的质子数之和为36，则a－1＋a＋a＋1＋a＋8＝36，解得a＝7，故X为C元素、Y为P元素、Z为O元素、M为N元 ···· ···· 素。CO2分子的电子式为O::C::O，故A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，简单氢化物稳定性：H2O＞NH3＞PH3，故B正确；C与O可形成CO2、CO，P与O可形成P2O5、P4O10等，N与O可形成NO、NO2等多种氧化物，且均为共价化合物，故C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2CO3，故D正确。 11．(2018·江西二校联考)短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg 2＝0.3)。下列说法正确的是( )