发布时间 : 星期一 文章2019届高考化学二轮专题攻略热点题型练：元素推断与元素周期律综合判断附答案更新完毕开始阅读
2.C 由题给信息及物质间的转化关系可推出甲为Na2O2,乙为H2O,辛为O2,丁为NaOH,丙为CO2,戊为Na2CO3,A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径大小为r(Na)>r(C)>r(O),A项错误。CO2?3易水解,水解后阴离子物质的量增多,B项错误。Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子,C项正确。由元素周期律知,元素的非金属性O>C>H,D项错误。 3.A m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,n3-与p2+具有相同的电子层结构,可知n为N元素,p为Mg元素,四种原子最外层电子数之和为17,则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10,m的原子序数小于n,则m为C元素,q为S元素,或m为B元素,q为Cl元素。A项,NH3分子间存在氢键,沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高,A项错误;B项,m、n、q一定是非金属元素,B项正确;C项,离子核外电子层数越多,离子半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小,C项正确;D项,m和q都为非金属,m与q形成的二元化合物一定是共价化合物,D项正确。
4.D 由分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C。R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO-3、HCOO-、CH3COO-等,A项正确;RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为S
C
S,每个原子的
最外层均为8电子结构,B项正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,C项正确;非金属性:F>Cl,则X、Z氢化物的热稳定性减弱,而X、Z氢化物的还原性增强,D项错误。
5.D 分析可知X为氧、Y为铝、Z为硫、W为氯。A项,Y(Al)、Z(S)、W(Cl)均为第三周期元素,正确;B项,非金属性:X(O)>Z(S),故稳定性:H2O>H2S,正确;C项,X(O)、Y(Al)可组成两性氧化物Al2O3,正确;D项,离子半径:S2->Cl->O2->Al3+,错误。
6.B 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物,X为C,W为Cl;其中Y、W处于同一主族,Y为F;Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z的最外层电子数为9-7=2,结合原子序数可知Z为第三周期的Mg,由上述分析可知,X为C,Y为F,Z为Mg,W为Cl。A项,电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以
Y、Z的简单离子的半径大小:Y>Z,故A项错误;B项,非金属性:F>Cl,则Y的氢化物的热稳定性比W的强,故B项正确;C项,W的氧化物的水化物若为HClO,比碳酸的酸性弱,但最高价含氧酸的酸性:W>X,故C项错误;D项,Y分别与X、Z形成的化合物为CF4、MgF2,前者为共价化合物,含共价键,后者为离子化合物,含离子键,故D项错误。
7.B 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,W是Li元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X为C元素,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y是Al元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是S元素。由CS2的结构式S
C
S
可知,CS2中各原子均满足8电子的稳定结构,故A项正确;已知酸性:H2SO3>H2CO3,但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物,所以不能说明S的非金属性强于C,故B项错误;Li属于碱金属元素,和Na性质相近,常温下可以和水反应,在加热时也可以和CO2反应,所以Li着火时,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭,故C项正确;Na、Mg、Al的性质活泼,通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质,故D正确。
8.B X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍,则Y为C;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O;X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价,则X为H,W为Cl。C的原子半径大于O,A项错误;Y的含氧酸(H2CO3)的酸性比W的含氧酸(HClO)的酸性强,B项正确;Cl2不能使干燥的有色布条褪色,C项错误;X和Z形成的化合物(H2O2)中可能含有非极性键,D项错误。
9.B m是一种具有特殊颜色的气体且为化合物,p可作漂白剂、供氧剂,则m为NO2,p为Na2O2,结合框图转化关系可推出,r为NO,t为O2,n为H2O,q为HNO3,s为NaOH。因此,W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。简单离子半径大小关系为r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+),A项正确。p为Na2O2,s为NaOH,Na2O2中含离子键和非极性共价键,NaOH中含离子键和极性共价键,B项错误。H2O的沸点高于NH3的沸点,C项正确。HNO3为一元强酸,常温下,0.01 mol/L HNO3溶液的pH为2,D项正确。
10.C X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,根据题图可知,M为Na,X为N,Y为C,W为S,Z为Cl。A项,Y为碳元素,C的最高价氧化物为CO2,其电子式为··O····C····O··;B项,氯元素的非金属性比硫强,最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W;C项,X、M两种元素形成的简单离子半径大小:X>M;D项,NH3与HCl反应生成的化合物为NH4Cl,铵根离子与氯离子之间形成离子键,氮原子与氢原子之间形成共价键。
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