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课题3 元素
1、 元素
① 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ② 元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数） ③ 元素种类由质子数或核电荷数决定。
④ 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，
元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似）
⑤ 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类数目不变，分子的种类改变。
⑥ 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中： 氧 、 硅 、 铝 、 铁 ； 生物体：氧 碳 氢 氮；空气中:氮 氧；
2、 元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名 称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别） ①书写：遵循“一大二小”
②记忆元素符号：氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、铂 、汞 、碘 3、元素符号意义:①表示一种 元素 （宏观意义）；②表示该元素的 一个原子（微观意义）。由原子构成的物质，元素符号还能代表某物质。
例如：Ｈ：①表示 氢元素 ；②表示 一个氢原子 。
Na: ①表示 钠元素 ；②表示 一个钠原子 ；③表示 金属钠 。
元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数 如２Ｈ：表示 两个氢原子
2+
用符号表示:3个氧原子 3O ；5个钙离子 5Ca ；
4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；
⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由 氢元素 和 氧元素 组成； ②水是由 水分子 构成的； ③水分子由 氢原子 和 氧原子 构成； ④1个水分子由 两个氢原子和一个氧原子构成； ⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：
①汞是由 汞元素 组成的； 汞是由 汞原子 构成的；
②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。 5、同种元素的原子可以是不同的原子。
例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：6C 6C 6C；8O 8O 8O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。 6、 元素分类
⑴ 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“汞”例外） ⑵ 非金属元素 （“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） ⑶ 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙 7、元素周期表
①元素周期表的编写
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素118种。 ②结构
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元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 ③元素周期表中各部分的含义
原子序数 1 H 氢 元素符号 元素名称 1.008 相对原子质量 ④表中的规律：
①、每周期（除第一周期）都是 金属元素 开头，过渡到 非金属元素 ，以 稀有气体元素 结尾。
②、同一周期从左到右 原子序数 依次递增。 8、核外电子排布规律
同一横行（周期）：电子层数相同，最外层电子数依次递增； 同一纵行（族）：最外层电子数相同，电子层数依次递增。