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四、(本题共8分)
根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S 高温Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑。回答下列问题： 23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为 。
在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式 。
24．在上述反应中单质物质的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同
能量的电子。
25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
（选填编号）。 a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中 c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
26．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
。
五、(本题共8分)
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
27．下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（选填编号）。
a．煤的形成 b．原电池工作 c．简单机械织布 d．我国古代烧制陶器
28．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化
还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
______________________________________________________________________。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 29．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
____I2+ ____Na2SO4 + ____H2SO4+ ____H2O －－
30．已知：还原性HSO3＞I，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的________
反应，离子方程式为______________________________________________________。
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____NaIO3 + ____NaHSO3
六、(本题共8分)
氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
活性炭SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l)+97.3kJ
31．试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_______________________________；
若在此条件下，使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）。
a．降低温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
32．为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）。
a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO2浓度 d．升高温度
3737
在100℃时，往上述平衡体系中加入Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有Cl的物
质有__________（选填编号）。
a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．无法判断 33．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl 2)正＝υ(SO2)正 b．容器中气体压强不随时间而变化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
34．300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。
若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_____________________________________________。
七、(本题共12分)
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。
请按要求填空：
35．实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___________（选填编号）。
a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体 相应的制取装置应为___________（选填上图中装置下方编号）。
36．实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___________（选填编号）。 a．Na2S固体 b．NaHS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体
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37．如何检验装置①的气密性？简述其操作：______________________________________
________________________________________________________________________。 38．若用装置③来证明SO2具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是_______________
______________________________________________________________。
39．实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺
少的玻璃仪器是___________________________________。
40．该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④， 其中装置②盛有的试剂是_______________，装置④盛有的试剂是_______________。
八、(本题共12分)
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol/LCu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/L
Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。 实验记录如下：
表Ⅰ 表Ⅱ 编号 1 2 3 4 V (Na2CO3)/ mL 2.8 2.4 2.0 1.6 沉淀情况 多、蓝色 多、蓝色 较多、绿色 较少、绿色 编号 1 2 3 4 反应温度/℃ 40 60 75 80 沉淀情况 多、蓝色 少、浅绿色 较多、绿色 较多、绿色(少量褐色)
41．实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu(NO3)2溶液与Na2CO3溶液的
体积比为________________；②反应温度是 。
42．80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。
实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹 持仪器省略）进行实验：
空气
K1 样品 K2 K3 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 A
B
C
碱石灰 D
E
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步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开
K3，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
43．步骤4： 。
步骤5：称量相关装置的质量。
44．装置A的作用是 ；若无装置E，
则实验测定的x/y的比值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 45．某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g c．装置C实验后增重9.0g d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算。
46．根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。
九、(本题共8分) O 已知有机物A是一种重要的有机化工基础原料，过氧乙酸（CH3COOH）是一种强氧化剂。以下是以有机物A为原料合成己内酯的路线示意图： 2A 催化剂CH2＝CH－C≡CH OCH3COOH反应H2O 乙烯 CH2＝CH－CH＝CH2 B 催化剂OH O O反应O（己内酯） 完成下列填空： 47．A的电子式为____________________，反应②的反应类型是______________。 48．B的结构简式为___________________。 49．己内酯有多种异构体，写出能同时满足下列要求的物质结构简式________________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④分子结构中有三个甲基。 HCH2CHCCH2H50．写出由CH2＝CH－C≡CH合成氯丁橡胶（）的有关化学反应方nCl程式。
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