发布时间 : 星期二 文章高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.3.1 羧酸课后作业 新人教版选修5更新完毕开始阅读
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物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点/℃ －144 16.6 －83.6 — 沸点/℃ 78.0 118 77.5 338 密度/(g·cm) 0.789 1.05 0.900 1.84 －3某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含O)和2 mL乙酸的混合溶液。
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②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为___________________________； 反应中浓硫酸的作用是_________________________________； 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇 C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
____________________________________________________； 步骤③所观察到的现象是________________________________；
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验 ① ② 乙醇/mL 2 3 乙酸/mL 2 2 乙酸乙酯/mL 1.33 1.57 金戈铁制卷
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③ ④ ⑤
表中数据4 5 2 2 2 3 x 1.76 1.55 x的范围是________；实验①②⑤探究的是
_________________________________________________________。
(5)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用____________________________________； ②操作1是________，所用的主要仪器名称是________； ③试剂2最好选用______________； ④操作2是________；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中________(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有________、______、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。
12.(25分)酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
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请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题： (1)乳酸分子所含官能团的名称是________。 (2)C的结构简式为________。
(3)乳酸与下列物质互为同分异构体的是______(填序号)，互为同系物的是________(填序号)。
①C2H5OH ②CH3COOH
(4)写出乳酸与Na反应的化学方程式：___________________。 (5)A→B的反应方程式为______________；反应类型为________。 (6)请写出由化合物
D
合成高分子化合物的反应方程式：
__________________________________________________________。
答案
10.C 丹参素的分子式为C9H10O5，A正确；丹参素分子中含有—COOH、—OH，可以通过缩聚反应生成高聚酯，醇羟基、β—H的存在可以发生消去反应，醇羟基、酚羟基均能发生
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氧化反应，B正确；1 mol丹参素最多和3 mol H2发生加成反应，C错误；丹参素分子中醇羟基所连碳原子为手性碳原子，D正确。
11．(1)将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸并在加入过程中不断振荡) 催化剂与吸水剂
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
△
(2)BC
(3)大火加热会导致大量的原料汽化而损失 液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅 分液漏斗 上口倒
(4)1.57～1.76 增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响
(5)①饱和碳酸钠溶液 ②分液 分液漏斗 ③稀硫酸 ④蒸馏 ⑤b 酒精灯 冷凝管 牛角管 锥形瓶 略高于118℃
解析：(1)混合过程中浓硫酸相当于被稀释，故应将浓H2SO4加入乙醇中，然后加入乙酸，也可先将乙醇与乙酸混合好后再加入浓硫酸；因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加快酯化反应的速率并有利于平衡向生成酯的方向移动(吸收了水)；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故生成的酯中含有O。
(2)使用饱和碳酸钠溶液的理由是：①可除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②可降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。
(3)由表中数据知乙醇的沸点(78.0℃)与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)很接近，若用大火加热，大量的乙醇会被蒸发出来，导致原料的大量损失；因酯的密度小于水的密度，故上层为油状有香味的无色液体，又因会有一定量的乙酸汽化，进入乙中与Na2CO3反应，故下层液体红色变浅；将分层的液体分离必须使用分液漏斗，分液时上层液体应从上口倒出。
(4)探究乙醇、乙酸用量的改变对酯产率的影响情况，分析三组实验数据知，增加乙醇、乙酸的用量，酯的生成量均会增加。
(5)将混合物用饱和Na2CO3溶液进行萃取分液可把混合物分成两部分，其中一份是乙酸乙酯(A)，另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(B)。蒸馏B可得到乙醇(E)留下的残液为乙酸钠溶液(C)，再在C中加稀硫酸得乙酸溶液(D)，经蒸馏可得乙酸。蒸馏时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口附近(即图中b)处。
12．(1)羟基、羧基 (2)CH2===CH—COOCH3 (3)⑤ ③
(4)CH3CH(OH)COOH＋2Na―→CH3CH(ONa)COONa＋H2↑ (5)CH2===CHCOOH＋Br2―→CH2BrCHBrCOOH 加成反应
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CH3COOCH2CH3＋H2O
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