发布时间 : 星期日 文章第二章《化学反应速率和化学平衡》综合测试题(含答案)更新完毕开始阅读
第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．在化学反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式
正确的是( )
A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D) 2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是( )
A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol 3．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
6．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A．25% B．50% C．75% D．80%
7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
－
8．可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol·L1，c(B)
－
＝3 mol·L1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5
－
mol·L1，则下列说法不正确的是( )
－－－
A．反应速率v(C)＝1 mol·L1·s1 B．C的平衡浓度为4 mol·L1
－
C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5 mol·L1 9．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
催化剂
10．对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
11．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 12．对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )
A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态 C．X为气态，Z为气态 D．无法确定
－
13．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
14．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的
－－
|ΔH|＝17 kJ·mol1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol1，则下列正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0 15．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n
16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
17．符合图17的反应是( )
A．X＋3Y
2Z ΔH>0 B．X＋3Y
2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0 18．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 19．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2ＦCH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0
20．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 21．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的
量变化关系如图21所示。下列说法不正确的是( )
A．由图可知：T1＞T2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
＋＋
22．25 ℃时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生
＋＋＋＋
反应：Sn(s)＋Pb2(aq) Sn2(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图22所示。下列判断正确的是( )
＋
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大
＋
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小
＋
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应ΔH＞0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
23．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )
－－
甲：10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液
－－
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液
－－
丙：10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
24．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
25．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发
生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65% 二、非选择题(本大题共4小题，共50分),
26．(9分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L1。
(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。
(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓
－
度仍是1.2 mol·L1的是________。
A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，
－
达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L1，则C的起始物质的量应满足的条件是________。
27．(9分)现有反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
－
ΔH<0，在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
28．(16分)I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
图28
(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；
(3)若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________。（4分）
29．(16分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：