发布时间 : 星期一 文章优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（四） Word版含答案更新完毕开始阅读
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高中同步测试卷(四)
第四单元 化学平衡 (时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．已知“凡气体分子总数增大的反应通常是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是( )
A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时△刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO3为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L
3．某一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，下列可以采用的措施是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥移去Z A．①④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③⑥
1
4．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应
22SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A．2 500 C．4×104
－
催化剂
B．100 D．2×102
－
5．在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
测定时刻/s c(A)/(mol·L1) －t1 6 5 1 t2 3 3.5 2.5 t3 2 3 3 t4 2 3 3 c(B)/(mol·L1) －c(C)/(mol·L1) －化学学习
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据此判断下列结论正确的是( ) A．在t3时刻反应已经停止
B．t1～t4时刻，A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为2A＋B2C
D．增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡前，容器内压强始终不变
B．达到化学平衡时，其他条件不变，分离出S(l)，正反应速率增大 C．达到化学平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
7．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 C．物质B的质量分数增大了 8．下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
11
9．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)
22通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% C．25%
B．17% D．33%
B．物质A的转化率减小了 D．a>b
催化剂
10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是催化剂( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 化学学习
180 ℃
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D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)=====C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是( )
A．甲烷裂解属于吸热反应
B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率
D．在1 500 ℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应
12．将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0。10 min后达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的关系如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，φ(HI)的变化如图曲线Ⅰ所示，则该条件可能是( )
1 500 ℃
A．恒容条件下升高温度 C．恒温条件下扩大容器的容积
B．恒温恒容条件下加入适当的催化剂 D．增大反应物中H2的浓度
13．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l) ⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④ C．②⑥
－
B．②③ D．②③⑥
－
＋
22
14．电镀废液中Cr2O27可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O7(aq)＋2Pb(aq)＋
H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H(aq) ΔH<0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
＋
15．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像不正确的是( )
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16.已知反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol1。一定条件
－
下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
n（CH3OH）A．升高温度能使增大
n（CO2）
B．反应达到化学平衡时，CO2的转化率为75%
C．3 min时，用CO2表示的正反应的反应速率等于用CH3OH表示的逆反应的反应速率 D．从反应开始到反应达到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L1·min1
－
－
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(14分)(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该11
温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)
22的平衡常数K3为__________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。 (2)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 化学学习