发布时间 : 星期日 文章(4套试卷合集)四川省乐山市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是( ) A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>W
C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
5．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( ) A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
6．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3
＋
与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与
溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( ) A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子 B．①溶液中的H由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe的物质的量之比为1∶4 D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
7．常温下，向1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
－1
+
2＋
＋
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH)－n(H)＝(a－0.05) mol C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 二、推断题
8．由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
－
＋
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。 a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰 b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子 d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应 （2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。 ① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH ② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应 （6）参照上述合成路线，写出以
、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________。
三、工业流程
9．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题： (1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式_______。
(2)根据图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”________、______、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=____mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。
(6)若消耗100 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___。 四、综合题
10．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ.COS(g)＋H2(g) ⅱ.CO(g)＋H2O(g)
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1； CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol。
－1
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 能量/(kJ·mol－1) 表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。
COS(g) 1 319 H2(g) 442 CO(g) x H2S(g) 678 H2O(g) 930 CO2(g) 1 606 其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
11．材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。 回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。
（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。
（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。
（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）
+
五、实验题