发布时间 : 星期五 文章(4套试卷合集)四川省乐山市重点高中2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．做油条用的膨松剂不应含明矾
B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品 C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理 2．下列有关说法正确的是
A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧 C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5NA B．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA C．0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA D．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO32－数目为0.1NA
4．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错
误的是
A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物 B．X不溶于水，密度可能比水的小 C．遇碱溶液或酸溶液均易变质 D．
与X互为同分异构体
5．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮
沸。下列分析正确的是
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是 A．单质沸点：W
D．Z与Y形成的化合物中只含离子键
7．常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．常温下K(HX)≈1×10－12
B．a点所示的溶液中：c(Na)>c(X)>c(OH)=c(H) C．c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1 D．相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力 二、推断题 8．某有机物F(
)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香
+
－
－
+
族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag ②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。 三、工业流程
9．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。 四、综合题
10．许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应： ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol ②2NO(g)+O2(g)③2NO2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol
－1
－1
N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，测得反应体系中气
体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是
温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。