发布时间 : 星期五 文章2008年高考化学试题更新完毕开始阅读
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
理科基础（化学部分）
19．能表示阿伏加德罗常数的数值是
A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数 C．0．012 g 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+
20．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 21．下列能达到实验目的的是
A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
22．保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ．．．A．发电场的煤见脱硫处理
B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 23．有关天然产物水解叙述不正确的是 ．．．
A．油脂水解可得丙三醇
B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 24．在下列变化中，只发生物理变化的是
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰 25．下列化学用语正确的是
A．Na2O2中氧元素的化合价为－2 B． 乙醇的分子式：CH3CH2OH
H
C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式：H CH H26．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 27．根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0．160 +2 M 0．143 +3 Q 0．112 +2 R 0．104 +6、—2 T 0．066 —2 A．氢化物的沸点为H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L ＋－ D．L2与R2的核外电子数相等 28．下列关于有机物说法正确的是 A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 29．下列各组离子一定能大量共存的是 －＋＋－＋ A．在含有大量[Al(OH)4] 溶液中NH4、Na、Cl、H ＋＋－－ B．在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3 ＋＋－－ C．在pH＝12的溶液中 NH4、Na、SO42、Cl ＋－＋－－－ D．在c(H)＝0．1 mol·L1的溶液中K、I、Cl、NO3 30．下列反应的离子方程式正确的是 ＋－ A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑ ＋－－ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO ＋＋ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＝Al3＋3H2O ＋＋＋ D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2 31．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是 ．． A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 32．用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐与纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 33．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 34．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 35．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 36．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度