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物理化学复习资料
也可用于化学反应其它热力学函数变化计算 √ 1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。错 2恒温过程的Q一定是零。(3 )
3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ 对 ） 4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。(√)
5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ 错 ） 6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ 对 ） 7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。(√) 8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。(3 ) 9、因△H = Qp所以只有等压过程才有△H。(3 )
10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式 H ? C 都适用。(√) ?dTp?3、 热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（ 不是 ）
4、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ 是 ）
8、 ??fH(C ，石墨，298 K) = 0 。是不是？ （ 是 ）
10、 因为Qp = ?H，QV = ?U，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗？( 不对 )。
11、 物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变T化 ? H ? n 2 C d T 。对吗？（对）
p,mT1???12、 CO2(g)的??fHm (500 K) = ?fHm (298 K) + C (CO )d T 。是不是？
?298K500Kp,m2（ 不是 ）
?13、 25℃??fHm (S ，正交) = 0 。是不是？ （ 是 ）
14、 dU?nCv,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，对吗？( 对 )
15、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( 不对 )
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第二章热力学第二定律
2.系统进行任一循环过程（ B ）
A. G=0 B. ΔS=0 C. Q=0 D. μ=0 3.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ D ）
A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大 4.吉布斯判据可以写作： A
A. (dG)T, p, W‘=0≤0 B. (dG) T, p, W‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W‘=0≥0 5.亥姆霍兹判据可以写作： C
A. (dA)T, p, W‘=0≤0 B. (dA) T, p, W‘=0≥0 C. (dA)T,V, W=0≤0 D. (dA) T, V, W‘=0≥0
6.下述哪一种说法正确？ 因为ΔHp = Qp，所以： B
A恒压过程中,焓不再是状态函数 B. 恒压过程中,体系与环境无功的交换 C恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU不一定为零 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是 （ D ）
A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 10.ΔG=0 的过程应满足的条件是 （ B ）
A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 13．化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 D 。
A. ? N 2 ? ? 2 ? ? NH 3 B. ? N ? 2 H ? 3 ? NH ? 0 ?H223 C. ? D. 2?N2?2?H2?3?NH3NH3??N2?3?H225.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是（ C ）
A. 环境的熵变与过程有关 B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵 C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和 27. 在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ D ）
A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大
28．焓是系统的状态函数，定义为 H = U + PV，若系统发生状态变化时，则焓的变化为△
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H = △U + △（PV），式中△（PV）的含义是（ B ）
A、△（PV）= △P△V B、△（PV）= P2V2- P1V1 C、△（PV）= P△V + V△P D、△（PV）= V△P
29．当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H2(g) + Cl2(g) ─→ 2HCl(g) 则反应进度ξ为： ( C )
A、2 mol B、 4 mol C、 1 mol D、 3 mol 30. 单原子理想气体的 nCpm- nCvm应等于： （ B）
A、 R B、 nR C、 3nR D 、5R
31．判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100℃，101.325kPa下液态水气化为水蒸气。 ( B ) A C
(1)可逆、(2)不可逆 ； (1)、 (2)均为可逆 ；
B (1)不可逆、(2)可逆 ；
D (1)、(2)均为不可逆 。
32、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。 下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是：( C ) A ΔS1=ΔS2 BΔS1=Σ(Q1/T) C Σ(Q1/T)=Σ(Q2/T) D ΔS2＞Σ(Q2/T) 33. 下列叙述不正确的是： ( C )
A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性
B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性 C 一切不可逆过程都是自发过程 D一切实际过程都为热力学不可逆过程
34、理想气体在等温条件下反抗恒外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys及环境的熵变ΔSsur应为：( C )
A. ΔSsys>0, ΔSsur =0 B. ΔSsys<0, ΔSsur =0 C. ΔSsys>0, ΔSsur <0 D. ΔSsys<0, ΔSsur>0 35、熵增加原理是说： ( B ) A自发过程中系统的熵总是增大的
B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行 C 不可逆过程中，系统的熵一定增大
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D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的
36、熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: ( D ) A B
同一种物质Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) 物质的熵值随温度的升高而增大
C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大 D
0K 时任何物质的绝对熵值均等于零
37、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: ( B ) A ? U( ) T , P , n C ( C ? B )
?nB
?H C. ( )T,P,nC(C?B)?nB
?G) T , V , n C ( C ? B ) B. ( ?nBD.
?S()T,P,nC(C?B)?nBG38、在等温等压下，当反应的 ? r m =5kJ2mol-1时，该反应： ( C)
A能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断进行方向 D.不能进行 39、一个等温等压不做非体积功过程自发进行，下列热力学量变化正确的是： ( B ) A ΔS<0 B ΔG<0 C ΔA<0 D ΔH<0
40、使用亥姆霍兹判据?A ≤0 来判断过程的方向和限度时，所需的过程条件（A ）。 恒温恒容非体积功为0； B. 恒温恒压非体积功为0； C. 隔离系统中发生的过程； D. 绝热封闭系统中发生的过程 41、热力学第二定律要解决的主要问题是什么？（B ） A封闭系统中的能量衡算； B. 判断过程的方向和限度； C. 计算隔离系统的熵变； D. 计算化学反应的熵变
42、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（ B ） (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势
(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式
?填空题：
4）对一封闭体系，非体积功Wf =0时，下列过程中体系的ΔU，ΔS，ΔG何者必为零？ (1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 ΔU为零 ； (2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 ΔG为零 ；
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