发布时间 : 星期六 文章无机化学 - 吴文伟 - 理科无机化学课外习题更新完毕开始阅读
第一章 物质的状态
1．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压
2．使气体液化的条件是 （ ）
A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力
D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力
3．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为 （ ） A、4 B、16 C、64 D、256
4．在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是 （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同
5．温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过作图法可获得一条直线的是（ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T
6．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的 （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数
C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数
7．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量
C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数
8．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是 （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳
9．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力
为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为 （ ） A、212.0 ml B、207.7 ml C、205.8 ml D、202.0 ml
10．四种液体的沸点如下 ，其中蒸发热最大的是 （ ） A、373 K B、353 K C、332 K D、184 K
11．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是 （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、p BV B ＝ n B RT
C、p AV(总) ＝ n A RT D、p A(VA＋V B) ＝ n A RT
12．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率
u 和均方根速率
A、u p > u >
2u2，这三种速率的相对大小是 （ ）
u2 > u
u2 > u p
u2 B、u p >
C、u > u > u p D、u >
13．已知 235UF6 238UF6
－
密度 / g · dm3 11.25 11.35
则 235UF6 和 238UF6 扩散速率之比为 。
14．在25℃和相同的初始压力下 ，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真空容器
中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ，混合气体的总压力为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。
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15．在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，
则瓶内压强为 Pa 。
－－
16．在0℃和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3?dm3 ；溶解纯O2为48.89 cm3?dm3 。空气中
含N2 79％和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时，水中空气的N2和O2的体积百分数分别为 和 。
17．10.0 L 干燥空气（20℃，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少 0.475 g时，干
燥空气即为溴苯饱和。计算 20℃ 时溴苯（分子量157）的蒸气压。
18．用排水集气法在 22℃、97.2 kPa 下收集得 850 ml H2 ，经干燥后 H2 的体积是多少？（22℃ 时
的饱和水蒸气压为 2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？ 19．将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为 97.1 cm的玻璃管
的两端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。通过计算说明这一白环
在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 ） 20．在珠穆郎玛峰的顶部水的沸点为 70℃，问该处的大气压力是多少？（已知水的摩尔蒸发热为
－
41.2 kJ·mol1）
21．在 27℃ 和101 kPa 下 ，使干燥空气通过乙二醇（ C2H4(OH)2 分子量为62 ，沸点为197℃ ，
－
摩尔蒸发热为 41.4 kJ·mol1 ）。试计算每通过 1.00m3 空气 ，最多能带走多少质量的乙二醇？（假定乙二醇蒸气可视为理想气体 。） 22．某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进
行操作。在293 K ，1.013×105 Pa 时 ，为引入2.3 g 乙醇 ，试计算所需空气的体积 。（293 K 时乙醇的蒸气压为5866.2 Pa ，乙醇式量 46） 23．判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴ 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；
⑵ 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。
24．已知121℃时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，温度为
121℃ 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？
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第二章 原子结构
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子
数是 （ ）
11 B、2，1，＋1，－ 2211 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋
22A、3，2，＋1，＋
2．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
3．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是 （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6
4．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是 （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+
5．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是 （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be
6．在下列六组量子数中，正确的是 （ ）
① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2
A、①、③、⑤ B、②、④、⑥ C、①、②、③ D、①、②、④ 7．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是 （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px
8．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为 （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个
9．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是 （ ） A、Be B、B C、C D、N
10．量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云
C、波函数ψ n，l，m D、几率密度
－
11．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝108cm) 处的正确描述是 （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值
C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面
12．下列离子半径大小顺序正确的是 （ ）
－＋＋＋－－－＋＋＋
A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3
－－＋＋＋＋＋＋－－
C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2
13．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？ （ ） A、4 B、3 C、2 D、1
14．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将 （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变
E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
15．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是 （ ）
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A、N B、O C、P D、S
16．描写 3 pz 的量子数是 （ ） A、3，－1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2
17．某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最高化合价为
5 ，可以判断 （ ） A、A为 ⅣA族 Ge ， B 为 ⅤA族 As B、A为 ⅣA族 Sn ， B 为 ⅤA族 Te
C、A为 ⅡB族 Zn ， B 为 ⅢB族 Sc D、A为 ⅣB族 Ti ， B 为 ⅤA族 As 18．钻穿效应越大，则 （ ） A、轨道能量越高 B、轨道能量越低
C、原子的能量越低 D、原子的能量越高
19．下列元素电负性大小顺序中，正确的是 （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg
C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B
20．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是 （ ）
A、K>Na>Li B、O>Cl>H C、As>P>H D、三组都对 21．某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为 ψ3 ，2 ，0 ，＋1/2 。则可以推断该元素为 ，其核外电子排布式为 。
22．在元素周期表中，价层电子构型为 n s 2 n p 3 的元素有 ，它们被称为
元素；价层电子构型为(n－1)d 10 n s 2 n p 6 的元素有 ，这些元素属于 。 23．当 n＝4 时，该电子层中电子的最大容量为 个；若某元素在n＝4的电子层上只有2个电子，
在次外层l ＝2的轨道上有10个电子，则该元素位于周期表中的第 周期，第 族，元素符号是 ，它的核外电子排布式为 。 24．原子核外电子层结构为 4 f 75 s 2 5 p 6 5 d 16 s 2 的元素的原子序数为 ，该元素位于周期
表中第 周期、第 族，元素符号为 。
25．在第四周期元素中，4 p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ，4 s 轨道
半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。 26．A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个
和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布式 。 27．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ ⑴ 1 s 2 s3 2 p1 ； ⑵ 1 s2 2 p2 ； ⑶ 1 s2 2 s2 ；
⑷ 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； ⑸ 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ；⑹ 1 s2 2 s1 2 p1 。
28．现有X ，Y ，Z 三种元素的原子 ，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，而且Y的核
电荷比X大12 ，Z的质子数比Y多4个 。1 mol 的X 同酸反应 ，能置换出1 g 氢气 ，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 ⑴ 判断 X ，Y ，Z 各为何种元素 ？
⑵ 写出 X 原子 、Y 的阳离子 、Z 的阴离子的电子排布式 。
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