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九年级化学10～11单元化学方程式汇总
一、第十单元化学方程式
（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2．氢前的金属+酸→盐+H2↑
①锌和稀硫酸反应：Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：Fe?H2SO4?FeSO4?H2?（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：Mg?H2SO4?MgSO4?H2?（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2Al?3H2SO4?Al2(SO4)3?3H2?
⑤锌和稀盐酸反应：Zn?2HCl?ZnCl2?H2?（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）
⑥铁和稀盐酸反应：Fe?2HCl?FeCl2?H2?（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：Mg?2HCl?MgCl2?H2?（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2Al?6HCl?2AlCl3?3H2? 3．酸+金属氧化物→盐+水
①氧化铁和盐酸反应：Fe2O3?6HCl?2FeCl3?3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
②氧化铁和硫酸反应：Fe2O3?3H2SO4?Fe2(SO4)3?3H2O（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
③氧化铜和盐酸反应：CuO?2HCl?CuCl2?H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：CuO?H2SO4?CuSO4?H2O（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O3?6HCl?2AlCl3?3H2O 4．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和盐酸反应：NaOH?HCl?NaCl?H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
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③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2?2HCl?CaCl2?2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ④氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）
⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2?2HCl?MgCl2?2H2O（中和胃酸过多症原理） 5．酸+盐→新酸+新盐
①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O（实验室制CO2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2HCl?Na2CO3?2NaCl?CO2??H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：HCl?NaHCO3?NaCl?CO2??H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：HCl?AgNO3?AgCl??HNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4?BaCl2?BaSO4??2HCl（现象：白色沉淀产生）
（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 2．非金属氧化物+碱→盐+水
①二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2?2NaOH?Na2CO3?H2O（除去CO2）
②二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O ④三氧化硫和氢氧化钠反应：SO3?2NaOH?Na2SO4?H2O 3．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤） 4．碱+盐→新碱+新盐
①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH（现象：有白色沉淀生成）
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②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）
①锌和硫酸铜溶液反应：Zn?CuSO4?ZnSO4?Cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：Fe?CuSO4?FeSO4?Cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：Cu?2AgNO3?Cu(NO3)2?2Ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2Al?3CuSO4?Al2(SO4)3?3Cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） 2．盐+酸→新盐+新酸
①盐酸和碳酸钠反应：2HCl?Na2CO3?2NaCl?CO2??H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：HCl?NaHCO3?NaCl?CO2??H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O（实验室制CO2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：HCl?AgNO3?AgCl??HNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4?BaCl2?BaSO4??2HCl（现象：白色沉淀产生） 3．盐+碱→新盐+新碱
①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成） 4．盐+盐→新盐+新盐
①氯化钠和硝酸银反应：NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4?BaCl2?BaSO4??2NaCl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：Na2CO3?CaCl2?CaCO3??2NaCl（现象：有白色沉淀生成）
（二）其它
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①高温煅烧石灰石：CaCO3?CaO?CO2?（CaO氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：CaO?H2O?Ca(OH)2（现象：放热）
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