发布时间 : 星期日 文章湖北省荆州中学、宜昌一中等荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）更新完毕开始阅读
①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。 ②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（ ） A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
18．（11分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
H=1 Li=7 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Hg=200 Au=198? Bi=210? Tl=204 Pb=207 (1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
请回答下列问题：
(1) W位于周期表中的位置 。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）。
(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，XH5是离子化合物，它的电子式为 。
(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。
19．（11分）?.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。
(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应，在发生的这些反应中，请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式 。 (3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________，欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为 。 (4)试剂X最好是下列中的__________
A．Fe B．HNO3 C．氯水 D．高锰酸钾溶液 (5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散
系 。 Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
(6)操作I的名称 。
(7)通入过量的A气体的离子方程式为 。
PAFC
足量NaOH溶液 操作Ⅰ 溶液 Fe(OH)3
灼烧
Fe2O3
灼烧
废料（Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3） 过量 稀盐酸 酸性溶液 试剂X HCl（或NaOH） 调节pH 水解 聚合 PAFC 通入过量的A气体
Al (OH)3
Al2O3
20．（11分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为： ，该反应中浓硫酸的主要作用有 。 (2)当B中盛有 时，证明生成的气体产物具氧化性；
当B中盛有 时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。 (3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为 。
(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加
安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释 。
(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·LH2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是 。
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．小苏打粉末
21．（10分）海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。
(1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60C热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。
o
-1
写出对应该现象的化学方程式： 。 (2) ①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______ ②
上
述
反
应
生
成
的
I2
可
用
四
氯
化
碳
检
验
，
现
象
为 。
(3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则x= ；原溶液中NaI的物质的量为______mol。