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华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A
华中师范大学2005－2006学年第二学期
期末考试试卷（A卷）
课程名称 无机化学 课程编号42510600 任课老师
题型 选择题 填空题 简答与论述 分值 得分
推断题 计算题 问题分析 总分 20 20 25 8 12 15 100 一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1． 下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是………………………………………… ( ) （A） Na2SO4 （B）Na2S2O3 （C）Na2S4O6 （D）K2S2O8 2． 下列物质中不是一元酸的是……………………………………………………………… （ ） (A) CH3COOH (B) H3PO3 (C) HNO2 (D) H3PO2 3．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（ ） (A) BeI2 (B) RbCl (C) LiI (D) LiF 4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（ ） (A) Na+ (B) Ca2+ (C) Al3+ (D) K+ 5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（ ） (A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 6． 铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)是…（ ） (A) -20Dq (B) -20Dq + 2P (C) -12Dq (D) -12Dq + 2P 7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（ ） (A)紫红色褪去 (B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
8． 在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（ ） (A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐
9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是……… （ ） (A) 前者形成大? 键，后者缺电子
(B) 前者通过大? 键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子
10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（ ） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3
11．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（ ）
(A) SiF4，Si3N4 (B) PbBr4，PbI4 (C) SnBr4，SnI4 (D) GeCl2，PbF4
12．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是……………………………… （ ） (A) Cl— (aq) 和Cl2(g) (B) Cl— (aq) 和 (C) Cl— (aq) 和
(aq) (D) Cl— (aq) 和
(aq) (aq)
13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3
14．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（ ） (A) 浓H2SO4 (B) NaOH (C) P2O5 (D) NaNO3
15．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH
至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是………………………………（ ） (A) (NH4)2CO3 (B) (NH4)2SO4 (C) NH4Cl (D) K2CO3
16．分离Be(OH)2和Mg(OH)2根据它们性质的差异是………………………………………… ( )
（A）Be(OH)2为两性，Mg(OH)2是中强碱 （B）Mg(OH)2为两性，Be(OH)2是中强碱 （C）二者均为两性 （D）二者均是中强碱
17．在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是……………（ ） (A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 109
18．在含有 0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组
离子是…………………………………………………………………………（ ） (A) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (B) Cd2+，Mn2+ (C) Pb2+，Mn2+，Cu2+ (D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
19．要从含有少量Cu2+ 离子的ZnSO4溶液中除去Cu2+ 离子最好的试剂是…………………（ ） (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn
20．某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能
是………………………………………………………………………………………（ ） (A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)
二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20
分）
21．第一电离能最大的元素是_________________________________________。 22．亚磷酸(H3PO3)是 元酸，该酸及其盐的水溶液都具有较强
的 性。
23．臭氧分子中，中心原子氧采取___________杂化，分子中除生成2个? 键外，还有一个_______________
键。
24．实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是： __________________________________________________________ 。 25．熔点最高的金属是 。
26．[Cu(NH3)4]2+ 和[Cu(en)3]2+ 配离子，其稳定性大小关系是[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)3]2+
（用 < 或 > 或 = 表示）
27．在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是 _________________________________________。 28．Cu2O是一种___________色的物质。
29．HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为 。
30．乙硼烷分子中，硼—硼原子间是以_______________________________键相结合的。 31．在酸性介质中，将
、
、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为 。
32．由硅形成的化合物中，硅原子间很难以双键结合，其原因是_______________________________
__________________________。
33．K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电
子排布分别为_____________和___________。
34．在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的是____________。 35．将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的（离子）反应是_____________________________。 36．〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，……。熬胆矾铁釜，久之
亦化为铜。” 苦泉中之水称胆水。 胆矾是__________________________。 37．Fe(OH)3与盐酸反应得到FeCl3，Ni(OH)3与盐酸反应得到______________。
三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共
25分）
38．为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？
39．CO分子是一种很好的配体，为什么它能和金属配位？C原子和O原子哪一个是配位原子？为什么？ 40．高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。 41．判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。
PF3 PCl3 PBr3 PI3 42．在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+ 酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？ 四、推断题（8分） 43． p区某金属A难溶于浓硝酸，但能与稀硝酸反应生成B，在有氧气存在 时还能与醋酸反应生成C。加热B后有棕色气体D生成。向B的水溶液中加入HCl溶液有白色沉淀E生成，E不溶于氨水。若向B的水溶液中加入KI溶液，则有黄色沉淀F生成。向B的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成，NaOH过量则沉淀G溶解生成H。请给出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式。 解：这些物质分别是 A： B： C： D： E： F： G： H： 五、计算题（共12分） 44．已知： (a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 (原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)； (b) 25.0 cm30.052mol·dm-3该溶液和32.5 cm30.121mol·dm-3AgNO3恰好完全沉淀； (c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。 根据上述情况， (1) 判断该配合物的结构式； (2) 写出此配合物的名称； (3) 指出配离子杂化轨道类型； (4) 推算自旋磁矩。 六、问题分析（15分） ΔG(JK/mol) 45． 铜在酸性溶液中的氧化态－－吉 布斯自由能图（如右图）： ① 已知 φ(Cu+ /Cu)= 0.521V， F=96.5 kJ·V-1?mol-1 试计算Cu+ 的G ② 哪些物质稳定； ③ 哪一物质氧化性最强； ④ 哪些物质会发生歧化反应（并写 出反应方程式）